A. | 25 mL 0.2mol/L的NaCl溶液 | B. | 100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 | ||
C. | 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 | D. | 10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液 |
分析 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Na+物質(zhì)的量,進(jìn)行比較可知;注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.
解答 解:0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,
A.25mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,故A正確;
B.0.1mol•L-1的NaCl溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.0.2mol•L-1的Na2SO4溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.0.5mol•L-1的Na2CO3溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解,題目難度不大,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式,明確溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
第一次實(shí)驗(yàn) | 第二次實(shí)驗(yàn) | |
坩堝質(zhì)量(g) | 14.520 | 14.670 |
坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量(g) | 17.020 | 18.350 |
第一次加熱、冷卻、稱量(g) | 16.070 | 16.989 |
第二次加熱、冷卻、稱量(g) | 16.070 | 16.988 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2CO+O2═2CO2 | B. | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||
C. | 2KClO3═2KCl+3O2↑ | D. | Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cu2+(Fe3+):足量的Fe粉 | B. | MgO(Al2O3):足量的Ba(OH)2溶液 | ||
C. | NaHCO3溶液(Na2CO3):足量的CO2 | D. | CO2(HCl):飽和NaHCO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑不一定是兩種不同的反應(yīng)物 | |
B. | 在氧化還原反應(yīng)中,生成物不一定是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物 | |
C. | 元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí),該元素一定被還原 | |
D. | 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng) |
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