分析 (1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2;
(2)得電子化合價(jià)降低的元素被還原,失電子化合價(jià)升高的元素被氧化;
(3)該反應(yīng)中氧化劑是二氧化錳、有一半的HCl作還原劑;
(4)反應(yīng)Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià).
解答 解:(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,則轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為,故答案為:;
(2)得電子化合價(jià)降低的元素被還原,失電子化合價(jià)升高的元素被氧化,該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、MnO2為氧化劑,Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以Mn元素被還原、Cl元素被氧化,Cl2為氧化產(chǎn)物,故答案為:MnO2;Cl2;
(3)該反應(yīng)中氧化劑是二氧化錳、有一半的HCl作還原劑,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;
(4)反應(yīng)Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià),則有0.5mol MnO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol,故答案為:1.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算,明確元素化合價(jià)變化與概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意:該反應(yīng)中有一半鹽酸作還原劑,一半鹽酸體現(xiàn)酸性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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A. | 若Y是C4H8,則X可能是N2 | B. | 分子數(shù)目:X=Z=2Y | ||
C. | 若X是O2,則Z不可能是CO2 | D. | 氣體密度:X=Z=2Y |
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A. | 6:3:2 | B. | 3:2:1 | C. | 1:2:3 | D. | 1:1:1 |
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A. | 25 mL 0.2mol/L的NaCl溶液 | B. | 100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 | ||
C. | 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 | D. | 10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液 |
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A. | NaNO2溶液的pH大于7 | B. | 用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗 | ||
C. | HNO2不跟NaCl反應(yīng) | D. | 可以使石蕊試劑變色 |
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