Question

6．有5瓶溶液，它們分別是HCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和Ca（HCO₃）₂的水溶液，為了鑒別它們，分別以A、B、C、D、E為代號，用它們進行以下實驗，記錄如下：A與B混合時無明顯現(xiàn)象；B與C混合時有沉淀生成；B與D混合后生成了E；A能使石蕊試液變紅．完成下列問題：
（1）由此推知：AHCl；CCa（HCO₃）₂；ENa₂CO₃．
（2）寫出B與 D反應生成E的離子方程式：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）少量C與B反應的離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 有5瓶溶液，它們分別是HCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和Ca（HCO₃）₂的水溶液，A能使石蕊試液變紅，則A呈酸性，為HCl；A與B混合時無明顯現(xiàn)象，則B為NaOH；B與C混合時有沉淀生成，則C為Ca（HCO₃）₂；B與D混合后生成了E，則D為NaHCO₃，E為Na₂CO₃，以此來解答．

解答 解：A能使石蕊試液變紅，則A呈酸性，為HCl；A與B混合時無明顯現(xiàn)象，則B為NaOH；B與C混合時有沉淀生成，則C為Ca（HCO₃）₂；B與D混合后生成了E，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，則D為NaHCO₃，E為Na₂CO₃，
（1）由上述分析可知，A為HCl，C為Ca（HCO₃）₂，E為Na₂CO₃，
故答案為：HCl；Ca（HCO₃）₂；Na₂CO₃；
（2）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應生成碳酸鈉和水，反應的離子反應為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（3）C為Ca（HCO₃）₂，B為NaOH溶液，碳酸氫鈣少量時，二者反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程是為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度中等．