15．某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　�。�
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．溶解后未冷卻直接定容
C．容量瓶不干燥，存有少量蒸餾水D．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$可知，V偏大或n偏小，則導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉吸收空氣中的水、二氧化碳，導(dǎo)致實(shí)際稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；
B．溶解后未冷卻直接定容，冷卻后，液面下降，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故B不選；
C．容量瓶不干燥，存有少量蒸餾水對(duì)質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故C不選；
D．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作、濃度公式、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨Y(jié)合濃度公式分析誤差，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列名稱與化學(xué)式表示同一物質(zhì)的是（　�。�
A．明礬FeSO4•7H2OB．石膏Na2SO4•10H2O
C．重晶石Na2CO3•10H2OD．膽礬CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．有5瓶溶液，它們分別是HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Ca（HCO3）2的水溶液，為了鑒別它們，分別以A、B、C、D、E為代號(hào)，用它們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，記錄如下：A與B混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象；B與C混合時(shí)有沉淀生成；B與D混合后生成了E；A能使石蕊試液變紅．完成下列問(wèn)題：
（1）由此推知：AHCl；CCa（HCO3）2；ENa2CO3．
（2）寫出B與 D反應(yīng)生成E的離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）少量C與B反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．硫酸鈉的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
C．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D．加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入0.4molNO2、0.2molO3，反應(yīng)分別在a、b、c三種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)c中NO2的平衡濃度為30%．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，b組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列各物品或設(shè)備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③硅太陽(yáng)能電池；④光導(dǎo)纖維；⑤計(jì)算機(jī)芯片；⑥玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2的是：①④；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（2）b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1
①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實(shí)驗(yàn)2
①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（4）檢述實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明已洗凈．
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請(qǐng)以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來(lái)說(shuō)明）鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性．以下關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是CE．
A．膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．向Fe（OH）3膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E．在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析
（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3．

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