用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法，如下表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象及對應結論均正確的一項是（ ）

選項

試劑

濕潤的試紙

現(xiàn)象

結論

A

Na2SO3，濃硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

B

濃氨水，生石灰

藍色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

碘水

淀粉試紙

變藍

碘具有氧化性

D

Cu，濃硝酸

淀粉-KI試紙

變藍

NO2為酸性氣體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒 堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是

A．所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1

C．所加的燒堿溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是

A．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

B．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌

C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸

D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

H是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)，H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已知：

①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．

②RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′

③D和G是同系物

請回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：_________________________。

（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有______________________。

（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：_____________________。

（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式：_________________________。

（5）寫出E在銅催化下與O2反應生成物的結構簡式：_________________________。

（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構體有________種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為_________________（寫結構簡式）。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師范大學附屬中學高三上高考適應性月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術]

煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術稱為___________。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用________燃燒技術，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為_______（填化學式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術．濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入_________設備，用石灰水淋洗。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列圖示的說法中正確的是：

A．圖①裝置用于分離沸點相關較大的互溶液體混合物

B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響

C．圖③中電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，石墨為正極

D．圖④裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應：

2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一段時間后達到平衡，此反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法正確的是

t/min

2

4

6

8

10

n（A）/mol

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

A．反應前2 min的平均速率ν（C） =0.02 mol·L-1·min-1

B．平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ ν（正）

C．其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小

D．保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下反應相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

C．a(chǎn)、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞b

D． b、c兩點化學平衡常數(shù)：b<c

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