已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒 堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是

A．所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1

C．所加的燒堿溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建廈門一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．鹽、電解質(zhì) C．溶液、 膠體 D．分散系、溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為______________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K＝___ ____。

②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。

③在下圖a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是__________(填字母)。

（3）在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是 。

a．氫氣的濃度減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）在恒溫恒容條件下，起始加入的反應(yīng)物不變，要增大CH3OH 的產(chǎn)率，可以采取的有效措施是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法正確的是

A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2

B．每生成2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol

C．每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol

D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子

B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子

D．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．OH-＋CO32-＋2H+ ===HCO3-＋H2O B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O

C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是________________（填序號）；

（2）常溫下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：________________；NaHCO3水解的離子方程式為_____________；

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請回答：

①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸____________；

②b組情況表明，c_____0.2 （選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c(A-)_________c(Na+)；（選填“＞”、“＜”或“=”）

③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_______mol•L-1。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，開始在一真空容器中通入一定量的A(g)達到平衡后，下列說法正確的是

A．測得容器內(nèi)壓強增大p%，A的轉(zhuǎn)化率也是p%

B．恒容容器內(nèi)平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移動

C．恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A(g)，達到新平衡后，容器內(nèi)壓強p′為原平衡容器壓強p的2倍

D．恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar（g），A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法，如下表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論均正確的一項是（ ）

選項

試劑

濕潤的試紙

現(xiàn)象

結(jié)論

A

Na2SO3，濃硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

B

濃氨水，生石灰

藍色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

碘水

淀粉試紙

變藍

碘具有氧化性

D

Cu，濃硝酸

淀粉-KI試紙

變藍

NO2為酸性氣體

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