12．下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時反應速率
B．化學反應速率為0.8mol•L-1•s-1是指反應1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
C．對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)化學反應速率的大小可以推知化學反應進行的快慢

分析 A和B、化學反應速率是平均速率，不是瞬時速率；
C、有些反應無反應現(xiàn)象，比如酸堿中和反應；
D、根據(jù)化學反應速率的意義判斷，化學反應速率是單位時間內(nèi)濃度的變化量．

解答 解：A、一個化學反應的速率是平均速率，不是瞬時速率，故A錯誤；
B、化學反應速率指單位時間內(nèi)濃度的變化量，是平均值不是即時值，故B錯誤；
C、有些反應無反應現(xiàn)象，如酸堿中和反應，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應瞬間進行速率大，但反應現(xiàn)象不明顯，故C錯誤；
D、化學反應速率的大小反映化學反應進行的快慢，故D正確，故選D．

點評 本題考查了學生對化學反應速率概念的理解程度，理解化學反應速率時注意：
1、化學反應速率是平均值不是即時值；
2、化學反應速率沒有負值；
3、同一化學反應中，各物質(zhì)的化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是

A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1

B. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1

C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1

D. 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用．下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶膠-凝膠法：如圖1

（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化；根據(jù)已有信息，以下判斷正確的是③．
①該反應是氧化還原反應                 ②該反應一定是吸熱反應
③Li2SiO3 和Li2FeSiO4屬于硅酸鹽
（2）溶膠-凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是取少量液體，用一束強光光線照射，有丁達爾現(xiàn)象；實驗中若制得1mol Li2FeSiO4，整個反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應式可表示為Li2FeSiO4$?_{放電}^{充電}$Li+LiFeSiO4，該電池放電時，負極是Li，正極反應為LiFeSiO4+Li++e-=Li2FeSiO4 ．
（4）三種Li2MSiO4的性能對比如圖2所示．實際應用時，常用來源豐富的鐵元素生產(chǎn)的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個優(yōu)點是Li2FeSiO4 充電時脫去Li+所需電壓低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途．下列應用與鹽類的水解無關(guān)的是（　�。�
A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
B．熱的純堿溶液用于清洗油污
C．次氯酸鈉常用作消毒劑
D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式
（1）化合反應3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）分解反應2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）置換反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）復分解反應HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體 ②干冰 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO3⑨液氧 ⑩硫酸溶液
（1）以上物質(zhì)能導電的是④⑧⑩．
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧．
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分類標準不正確的是（　�。�
A．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：是否有電子的轉(zhuǎn)移）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應）
C．純凈物分為：單質(zhì)、化合物（標準：組成物質(zhì)的元素種數(shù)）
D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電的化合物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取某種濃度的NaOH溶液點在濕潤的pH試紙上測該溶液的pH值
B．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以由10%稀鹽酸獲得的20%濃鹽酸
C．向碘水中加入CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
D．做蒸餾實驗時，為節(jié)約用水，應先點燃酒精燈加熱再通冷卻水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．
（3）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案