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4．下列分類標準不正確的是（　�。�
A．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：是否有電子的轉移）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：能否產生丁達爾效應）
C．純凈物分為：單質、化合物（標準：組成物質的元素種數）
D．化合物分為：電解質、非電解質（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電的化合物）

分析 A．氧化還原反應中存在元素化合價的變化；
B．根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液；
C．根據純凈物的元素組成種數，可以將純凈物分為單質和化合物；
D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質．

解答 解：A．氧化還原反應判斷標準應為：是否存在元素化合價的變化，故A正確；
B．根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據否具有丁達爾現象，故B錯誤；
C．據純凈物的元素組成種數，可以將純凈物分為單質和化合物，分類標準合理，故C正確；
D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質，所以電解質、非電解質的分類標準是：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據，不同的分類標準會得出不同的分類結果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在恒壓容器中盛有2mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應，PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應達到平衡有PCl5 0.4mol，此時若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同溫度下達到平衡狀態(tài)時，PCl5的物質的量為（　�。�
A．0.4molB．大于0.2mol小于0.4mol
C．0.2molD．小于0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
A．化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時反應速率
B．化學反應速率為0.8mol•L-1•s-1是指反應1 s時某物質的濃度為0.8mol•L-1
C．對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現象就越明顯
D．根據化學反應速率的大小可以推知化學反應進行的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示．該小組欲配制450mL 0.2mol•L-1的稀硫酸溶液：
（1）所需試劑瓶內硫酸溶液的體積為5.4mL．
（2）所用量筒和容量瓶的規(guī)格為10mL和500mL．
（3）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有ABD
A、加水定容時超過刻度線
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸餾水
D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現凹面低于刻度線又加水至刻度線
E、定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)制硫酸時，將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．

（1）某溫度，SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時在100L的密閉容器中加4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=_3.33
（2）某人設想以如圖1所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（3）常溫，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol•L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度2.16×10-7mol/L．
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請在圖2中畫出此變化過程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．氫氣還原氧化銅B．稀硝酸溶解氧化銅
C．稀硝酸溶解氫氧化銅D．稀硝酸溶解銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH-、Cl-、CO32- 和SO42-某幾種．現分別取該溶液少量裝于兩支試管，進行以下實驗：
①向第一支試管中滴入酚酞試液，溶液變紅．
②向第二支試管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
③向第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀．
通過以上實驗可判斷溶液中含有的離子為Na+、OH-、CO32-，不含有的離子為Mg2+、SO42-，無法確定是否含有的離子為Cl-．寫出實驗②、③中有關反應的離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

①是配制一定物質的量的濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．

A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤

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