【題目】純堿是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

(1)起初,人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿,但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要,純堿的化學(xué)式為________。

1791年,“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料,但在20世紀(jì)20年代后被淘汰,因?yàn)樯a(chǎn)過程中釋放出HCl氣體,該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧,腐蝕金屬設(shè)備。

(2)1861年,“索爾維制堿法”問世,該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時(shí)意外發(fā)現(xiàn)的,反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿,氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

ACl2 BNH3 CSO2 DCO2

(3)“侯氏制堿法”由我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立,是對(duì)“索爾維制堿法”的改進(jìn),將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來,大大提高了食鹽的利用率,縮短了生產(chǎn)流程,減少了對(duì)環(huán)境的污染,至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。

當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時(shí),停止加熱,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

【答案】Na2CO3 BD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

【解析】

1)根據(jù)純堿的性質(zhì)和化學(xué)式分析;

2)根據(jù)題意“反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)”結(jié)合元素守恒分析作答;

3)根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)分析。

1)純堿不是堿,是鹽,它的化學(xué)式Na2CO3;

2)氯化鈉溶液吸收兩種氣體,主要吸收NH3CO2,NH3溶于水生成氨水,顯堿性易吸收CO2,形成碳酸氫鈉和氯化銨,故答案為BD;

3)碳酸氫鈉能受熱分解,生成碳酸鈉,水和二氧化碳,其化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬元素A、B、CD、E均屬于短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體,不溶于水,易溶于二硫化碳,DE在同一主族,C、D在周期表中處于相鄰的位置,請(qǐng)回答下列問題:

1B元素的名稱是___,E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

2A元素與元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素形成化合物M,M溶液常被用來刻蝕玻璃,刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為____

3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z,該反應(yīng)的離子方程式為____,形成化合物Z的陽(yáng)離子在實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)?簡(jiǎn)述操作步驟。____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問題:

1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___。

②浸出液的主要成分為Na2CrO4,向濾液中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則還原操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

2)已知25℃時(shí)Cr3+恰好完全沉淀時(shí)溶液pH5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___。

3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①電極b連接電源的__(負(fù)”),b極發(fā)生的電極反應(yīng):___。

②電解一段時(shí)間后,測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽,工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱,反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。

(2)0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,測(cè)定溫度變化過程中的pH,數(shù)據(jù)如下:

時(shí)刻

溫度/

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度()“>”、“<”“=”);應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①,是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來證明_____________________。

(3)Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題:

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________________;上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.8 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6 mol PCl5,其分解率α1等于____________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率α2,α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是______________________________________

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.23gNa與氧氣充分反應(yīng),生成Na2ONa2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NA

B.0.5mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.25molHF的體積為5.6L

D.0.2mol/LNa2SO4溶液中含Na+ 數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯堿工業(yè)中,離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下,下列說法不正確的是(

離子交換膜

A.電極A為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.飽和NaCla處進(jìn),NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

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