精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（1）已知某混合氣體由體積分數為80％CH4、15％C2H4和5％CH2O組成。

請計算0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度。

（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反應產物忽略不計）。取一定量CH4催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L－1。已知反應中CH4消耗了20.0％，計算混合氣體中C2H4的體積分數（本題計算過程中 請保留3位有效數字）。

 

答案：
解析：

（1）9.25 g  0.826 g·L－1  （2）4.44％

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某混合氣體的體積百分數組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6，請計算該混合氣體的平均摩爾質量及標準狀況下的密度（g?L-1）．
（2）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．通過計算確定該有機物的分子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：038

（1）已知某混合氣體由體積分數為80％CH4、15％C2H4和5％CH2O組成。

請計算0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度。

（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反應產物忽略不計）。取一定量CH4催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L－1。已知反應中CH4消耗了20.0％，計算混合氣體中C2H4的體積分數（本題計算過程中 請保留3位有效數字）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某混合氣體的成分按體積分數計算是：80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。試計算：

（1）0.500 mol該混合氣體的質量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某混合氣體的成分按體積分數計算是：80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。試計算：

（1）0.500 mol該混合氣體的質量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案