Question

在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（）

    A． 標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol•L^﹣1的硫酸中

    B． 向100 mL 3 moI•L^﹣1的硝酸中加入5.6 g鐵

    C． 用50 mL 18 mol•L^﹣1濃硫酸與足量Cu共熱（指其中的硫酸被完全消耗）

    D． 在5×10⁷ Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮氣合成氨

Answer 1

考點：  鋁的化學性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．

專題：  元素及其化合物．

分析：  A．金屬鋁和濃硫酸之間能發(fā)生鈍化；

B．n（Fe）==0.1mol，n（硝酸）=0.3mol，F(xiàn)e可完全溶解生成硝酸鐵、硝酸亞鐵；

C．銅與稀硫酸不反應；

D．合成氨反應為可逆反應，據(jù)可逆反應的特點來回答．

解答：  解：A.18.4mol•L^﹣1的硫酸為濃硫酸，標況下與Al發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則Al不能被完全消耗，故A不選；

B．n（Fe）==0.1mol，n（硝酸）=0.3molmol，則物質(zhì)的量比在1：4～3：8之間，F(xiàn)e可完全溶解生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，故B選；

C．隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則鹽酸不能完全消耗，故C不選；

D．合成氨反應為可逆反應，則氫氣不能完全消耗，故D不選；

故選B．

點評：  本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意鈍化、可逆反應的判斷，側(cè)重化學反應的考查，題目難度不大．