Question

7．有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑A＞B＞C  ②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，在室溫時(shí)，E的單質(zhì)是液體是液體，F(xiàn)的單質(zhì)是固體；D是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）B、C的簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）Mg²⁺＜Al³⁺，
（2）氣態(tài)氫化物HD、HE、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F離子的還原性由強(qiáng)到弱是（用離子符號(hào)表示）I^-＞Br^-＞F^-；．
（3）在上述六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_NaOH（填物質(zhì)化學(xué)式）
（4）請(qǐng)寫出A與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六種主族元素，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，均為ⅦA族元素，E的單質(zhì)為液體，則E為Br；F的單質(zhì)為固體，則F為I；D是除氫氣外最輕的氣體且性質(zhì)穩(wěn)定，則D為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六種主族元素，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，均為ⅦA族元素，E的單質(zhì)為液體，則E為Br；F的單質(zhì)為固體，則F為I；D是除氫氣外最輕的氣體且性質(zhì)穩(wěn)定，則D為F元素．
（1）金屬性Mg＞Al，故簡(jiǎn)單離子的氧化性：Mg²⁺＜Al³⁺，故答案為：Mg²⁺＜Al³⁺；
（2）非金屬性F＞Br＞I，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HBr＞HI，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故還原性：I^-＞Br^-＞F^-，
故答案為：HF＞HBr＞HI；I^-＞Br^-＞F^-；
（3）金屬性最強(qiáng)的是鈉，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH； 
（4）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HBrO₄，兩者反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．