1．如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說法正確的是（　　）
A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以加快鐵的腐蝕
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液變黃色
C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護法
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則X電極的反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O→4OH-

分析 A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，此時構(gòu)成的是電解池；
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，此時構(gòu)成的是電解池，陽極上氯離子失電子；
C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，此時構(gòu)成的是原電池，X為負極，Y為正極；
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，為鋅的吸氧腐蝕．

解答 解：A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，此時構(gòu)成的是電解池，鐵棒做陰極，陰極上陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e不反應(yīng)，故可以減緩鐵的腐蝕，故A錯誤；
B．若X為碳，開關(guān)K置于N處，此時構(gòu)成的是電解池，X為陽極，陽極上陰離子失電子生成氯氣，因此X極上會有黃綠色氣體生成，溶液不能變黃色，故B錯誤；
C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，此時構(gòu)成的是原電池，X為負極，Y為正極，F(xiàn)e作正極被保護，即保護鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，為鋅的吸氧腐蝕，X上Zn失電子生成鋅離子，則X電極的反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查了電解池、原電池的內(nèi)容，屬于中等難度題型，解題時，應(yīng)首先判斷所給的裝置是原電池還是電解池，其次再根據(jù)確定的裝置類型進行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）實驗室用NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：
a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．
稱取NaNO3固體的質(zhì)量是17.0 g．按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶，該同學(xué)操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（2）若用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成1000mL 0．lmol/L的硫酸溶液．假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，會導(dǎo)致溶液濃度偏高的操作是③⑤⑥．
①容量瓶中有少量蒸餾水
②燒杯和玻璃棒沒有洗滌
③稀釋濃硫酸時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
⑥用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述錯誤的是（　�。�
A．Kw＞1×10-14B．水電離的c（H+）＞1×10-13 mol/L
C．pH＞13D．c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B．14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A．a=bB．HA與BOH的電離常數(shù)相等
C．混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚與碳酸氫鈉溶液混合：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
C．將Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH-+2D2O→2AlO2-+3D2↑
D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）檢驗乙醛的試劑是ac；（選填編號）
a．銀氨溶液      b．碳酸氫鈉溶液      c．新制氫氧化銅      d．氧化銅
乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（2）實驗開始時，是先鼓入空氣還是先點燃酒精燈加熱銅絲？先點燃酒精燈加熱銅絲，原因是先產(chǎn)生氧化銅使乙醇反應(yīng)更充分；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內(nèi)甲中的氣泡量來估量；
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻．以下實驗需要水浴加熱的是bd；（選填編號）
a．鹵代烴水解      b．銀鏡反應(yīng)      c．乙酸丁酯       d．苯的硝化反應(yīng)
（4）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng)）．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)有機化學(xué)實驗的說法正確的是（　　）
A．實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成
B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液
C．加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀
D．制取硝基苯時，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離  D．再充入1molCO2和3molH2
④在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
⑤我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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