16．某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A．a=bB．HA與BOH的電離常數(shù)相等
C．混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

分析 溶液中c（H+）=c（OH-）時(shí)，溶液一定呈中性，據(jù)此分析．

解答 解：A．濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若a=b，則恰好反應(yīng)生成鹽，但是鹽溶液不一定顯中性，故A錯(cuò)誤；
B．HA與BOH的電離常數(shù)相等，則二者等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，但是，ab的關(guān)系不知道，無(wú)法確是否顯中性，故B錯(cuò)誤；
C．Kw=c（H+）×c（OH-），當(dāng)c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L，則c（H+）=c（OH-），即溶液顯中性，故C正確；
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-），即電荷守恒，在酸性、堿性、中性溶液中均存在電荷守恒，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的酸堿性的判斷及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握影響水的離子積的因素，在中性溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．回答下列間題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（填名稱）．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號(hào)）．
（2）S 原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）Mg和Al中，原子半徑較小的是Al；
（4）N的氫化物的分子式NH3，該物質(zhì)中N元素與H元素的質(zhì)量比為14：3，（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14   H-1），其水溶液呈堿性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（6）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），呈兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）；兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．R分子的質(zhì)量為a g，相對(duì)質(zhì)量為M，則M與a的比值等于（　　）
A．6.02×1023B．12C原子質(zhì)量的十二分之一
C．0.012Kg12C所含的原子數(shù)D．1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．青蒿素結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)敘述正確的是d（選填序號(hào)）．

a．化學(xué)式為C15H21O5  b．不能與NaOH溶液反應(yīng)
c．易溶于水          d．含有過(guò)氧鍵，有較強(qiáng)氧化性
由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素．其中第2步為還原反應(yīng)：

常溫下即可反應(yīng)且略放熱，還原劑為L(zhǎng)iAlH4．相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)性質(zhì)
雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
青蒿醇（C15H28O）固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
乙醚無(wú)色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點(diǎn)：34.6℃．
氫化鋁鋰固體，溶于乙醚．
與水反應(yīng)：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑
可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰．
（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng)，生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇）．
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
（1）反應(yīng)中使用過(guò)量的氫化鋁鋰，理由是提高雙氫青蒿酸甲酯的轉(zhuǎn)化率．
為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進(jìn)行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會(huì)與水反應(yīng)．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備裝置（畫出草圖）：

（3）該反應(yīng)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰．從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加鹽酸后分液；
②從乙醚層提取青蒿醇．有多種方法，以下是二種方案：
方案一：蒸發(fā)結(jié)晶． 方案二：蒸餾析出晶體．
a．這2個(gè)方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液，原因是防止氫青蒿酸甲酯析出．
b．請(qǐng)對(duì)這2個(gè)方案進(jìn)行比較方案二可回收乙醚、甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)如圖，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧元素的質(zhì)量數(shù)是16
B．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00
C．氧原子2p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D．氧原子最外層有6個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以加快鐵的腐蝕
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液變黃色
C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則X電極的反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O→4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a＞b＞c
B．b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若晶體熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體
B．若晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵斷裂，該晶體一定是原子晶體
C．若晶體中含有非極性分子，該晶體可能有較低的熔沸點(diǎn)
D．若晶體中含有極性共價(jià)鍵，該晶體不可能有很高的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”下同），原因是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）向體系中加入催化劑，△H不變；
（4）將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）平衡常數(shù)K=0.33 mol/L．

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