Question

19．如圖中A～H都是中學化學中常見的物質，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F是金屬單質，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉化關系．

（1）寫出下列物質的化學式：ECO₂，HSO₃．
（2）寫出A溶液與B反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
試寫出E與F的反應方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 常溫下A能使鐵或鋁鈍化，A為濃硝酸或濃硫酸，B是固體非金屬單質，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為濃硫酸，B為碳，D為SO₂，E為CO₂，H為SO₃，F是金屬單質，G可以用作耐火材料，則F為Mg，G為MgO，據此解答

解答 解：常溫下A能使鐵或鋁鈍化，A為濃硝酸或濃硫酸，B是固體非金屬單質，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為濃硫酸，B為碳，D為SO₂，E為CO₂，H為SO₃，F是金屬單質，G可以用作耐火材料，則F為Mg，G為MgO．
（1）E為CO₂，H為SO₃，故答案為：CO₂；SO₃；
（2）A溶液與B反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
E與F的反應方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查無機物推斷，物質的性質及轉化中特殊反應為推斷突破口，注意Mg與二氧化碳的反應，熟練掌握元素化合物性質．