【題目】為了探究外界條件對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案:

編號(hào)

純鋅粉

0. 2 mol·L-1硫酸溶液

溫度

硫酸銅固體

Ⅰ

2. 0 g

200. 0 mL

25 ℃

0

Ⅱ

2. 0 g

200. 0 mL

35 ℃

0

Ⅲ

2. 0 g

200. 0 mL

35 ℃

0. 2 g

下列敘述不正確的是

A. Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒?yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 反應(yīng)速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

【答案】D

【解析】

A.I和Ⅱ?qū)嶒?yàn)中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入的硫酸銅與鋅粉反應(yīng)生成銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，B正確；

C.根據(jù)A、B分析可知，反應(yīng)速率Ⅲ＞Ⅱ＞I，C正確；

D.通過計(jì)算可知，硫酸過量，產(chǎn)生的氣體體積由鋅粉決定，Ⅲ中加入的硫酸銅消耗部分鋅粉，則生成的氣體減小，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空，已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為____；有__個(gè)氯原子。

（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是____。

（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____。

（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為___；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（6）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為___；R元素名稱是___。

（7）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___，混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量___（忽略混合前后溶液體積的變化）。

（8）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為____

（9）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為___；CO2在相同狀況下的體積為___。

（10）由CH4和O2的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) (無色)達(dá)平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說法不正確的是(　　)

A. 可逆反應(yīng)停止 B. I2濃度不再變化

C. HI濃度不再變化 D. 混合氣體顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(　　)

A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物

B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中，人們對(duì)其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是（ ）

A．恒容時(shí)，容器的壓強(qiáng)不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．恒壓時(shí)，容器的體積不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下，在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。

①平衡時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。

（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，裝置如下圖1所示，寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式 。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示，則A點(diǎn)的c(Fe3+) B點(diǎn)的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體，Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是(　　)

A. 證明非金屬性Cl>C>Si B. “噴泉”實(shí)驗(yàn)

C. 制取并收集干燥純凈的NH3 D. 探究SO2的還原性和漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是

A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制的氯水使藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后，pH變小，漂白能力變?nèi)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料及能源物質(zhì)。

(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-58 kJ·mol-1，在某溫度時(shí)，將1. 0 mol CO 與2. 0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應(yīng)，在第5 min 時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開始到5 min 時(shí)，生成甲醇的平均速率為________，5 min 時(shí)與起始時(shí)容器的壓強(qiáng)比為______。

②5 min 時(shí)達(dá)到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=______%，化學(xué)平衡常數(shù)K=______。

③1 min 時(shí)的v(正)(CH3OH)________4 min時(shí)v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。

④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)________10%(填“>”“<”或“=”)。

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。

②乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中②線表示的是____的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。

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同步練習(xí)冊(cè)答案