Question

【題目】碘和鐵均是人體必需的微量元素。

（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻中提取碘的流程如下：

①上述流程中涉及下列操作，其中錯(cuò)誤的是________________（填標(biāo)號(hào)）。

A.將海藻灼燒成灰

B.過(guò)濾含I-溶液

C．下口放出含碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯

②寫(xiě)出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說(shuō)明溶液中存在碘。

（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___________________________________

②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】AC H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 淀粉溶液 溶液變藍(lán) Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1:3 1.68

【解析】

（1）①A. 固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，因此將海藻灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B. 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，B正確；

C. 含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯(cuò)誤；

D. 分離回收苯時(shí)，應(yīng)采用蒸餾裝置，D正確；

故選AC；

②步驟④中的過(guò)氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)，證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，應(yīng)加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍(lán)色，則證明溶液中含有碘單質(zhì)。

（2）①鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)過(guò)程中，Fe由0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，N由+5變?yōu)?/span>+2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；

②5.6g鐵的物質(zhì)的量，0.1molFe與0.3mol硝酸反應(yīng)，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質(zhì)的量，反應(yīng)生成的硝酸鐵的物質(zhì)的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，則參與反應(yīng)的硝酸鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.075mol，反應(yīng)后溶液中剩余的硝酸鐵為0.025mol，因此反應(yīng)后所得溶液中；

③0.3mol硝酸完全反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為0.075mol，該氣體在標(biāo)況下的體積。