【題目】在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等離子，已知：

Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31

Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+

【答案】A

【解析】

已知Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四種離子濃度均為0.01 mol·L-1，根據(jù)四種沉淀物的Ksp，分別計算出四種離子開始沉淀時的OH- 濃度，然后在計算pH，據(jù)此進行分析。

根據(jù)金屬離子的濃度和溶度積常數(shù)可以知道,四種離子開始沉淀時的OH- 濃度分別是:=6.38×10-13mol/L，=4.12×10-10mol/L，=3.16×10-8mol/L，=4.241×10-5mol/L，所以當氫氧化物開始沉淀時,鐵離子所需溶液的pH最小，Mg2+所需pH最大；D正確；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

將2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中

配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的

A. 加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

D. 加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進行滅火，寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________________________。

(2)Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物，它具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系數(shù)為6，配平上述化學方程式______，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。該反應(yīng)中被還原的元素是_________，氧化產(chǎn)物是_________。

(3)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO32-)的變化是_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 ②不通入氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是______(選填編號)。

a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高

c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用

(5)已知HCO3-在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(選填“>”、“<”、“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護的過程中涉及化學變化的是

A

B

C

D

銀器用除銹劑見新

變形的金屬香爐復(fù)原

古畫水洗除塵

木器表面擦拭燙蠟

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體（CO、NO等）相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0，對于該反應(yīng)，溫度不同（T2>T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填代號）。

（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。830℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0。

起始物質(zhì)的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________________。

②乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

比較甲、丙兩容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率：甲________丙（填“>”、“=”或“<”）。

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則溫度________（填“升高”或“降低”）。

（3）以天然氣為原料制備甲醇的方法有水煤氣法和直接氧化法。涉及的反應(yīng)有：

直接氧化法： 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　ΔH1=-251kJ·mol-1

水煤氣法： 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g)　ΔH2=-70.8kJ·mol-1

CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g)　ΔH3

則ΔH3=__________kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間。以下敘述正確的是（　　）

A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

B. 甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 兩燒杯在相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②c點溶液中個離子溶度由大到小的順序_______________________________

③b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

④a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組設(shè)計如下所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。

已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2===2NaNO2。

②NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3－

③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

I．關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO。

(1)反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是______________________。

(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是______________________。

(3)裝置F中的實驗現(xiàn)象為___________。裝置H中收集的氣體為___________(填化學式)。

Ⅱ．關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。

(4)裝置G的作用是______________________。

(5)若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有___________(填化學式)。

(6)測定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

③樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________用含有a、b的代數(shù)式表示)

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