Question

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。

化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

則反應(yīng)的_______。

為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質(zhì)的量濃度均為，平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖：和。則與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成。現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：。實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。在，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

在溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù)，則的電離平衡常數(shù)________。

Answer 1

【答案】 乙 E 吸熱

【解析】

由圖可知，在的催化下，與反應(yīng)生成了和，據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

由已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計算；

由濃度對反應(yīng)速率的影響判斷與曲線相對應(yīng)的曲線；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡會向逆向移動，且反應(yīng)速率減小，；

由溫度對平衡的影響進(jìn)行分析；在，反應(yīng)平衡時，氣體的總濃度為，氨氣與二氧化碳的濃度之比為2:1，據(jù)此計算二者平衡濃度，進(jìn)而計算化學(xué)平衡常數(shù)；

結(jié)合常溫下的電離平衡常數(shù)以及反應(yīng)的平衡常數(shù)計算一水合安的電離常數(shù)。

由圖可知，在的催化下，與反應(yīng)生成了和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：

由蓋斯定律可知，反應(yīng)反應(yīng)2可得，則；故答案為：；

由于容器中起始加入的是與，則的起始反應(yīng)速率不是0，則與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線乙；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡會向逆向移動，CO的濃度會減小，平衡時的反應(yīng)速率會減小，則降低溫度后，曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為E點；故答案為：乙；E；

由表格中的數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡時氣體的總濃度越大，則氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；在，反應(yīng)平衡時，氣體的總濃度為，則，，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；故答案為：吸熱；；

常溫下的電離平衡常數(shù)，

反應(yīng)的平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)，

則，

的電離平衡常數(shù)；故答案為：。