2．烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只1種，該烴是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．
C．D．

分析 烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知12n+2n+2=72，則n=5，該烷烴的分子式應(yīng)為C5H12，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中只含有一種H．

解答 解：烷烴的通式CnH2n+2，該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則：12n+2n+2=72，即14n=70，
解得：n=5，該烷烴的分子式為：C5H12，
C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、、，共有3種，
其中CH3CH2CH2CH2CH3的一氯取代物有3種同分異構(gòu)體；的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體；的一氯取代物有1種同分異構(gòu)體，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，正確確定烷烴的分子式為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3
B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞F
C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導(dǎo)體材料
D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨
請(qǐng)回答：
（1）這九種元素分別是①C（填元素符號(hào)，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）在③④⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．其中③⑤元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為Na＞C＞O（填元素符號(hào)）．
（4）⑧元素與⑥元素形成的化合物高溫下灼燒時(shí)，火焰呈紫色．如何觀察透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類(lèi)完全正確的一組是（　　）
A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物
B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)
C．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)
D．氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．甲酸乙酯為允許使用的食用香料，又稱(chēng)蟻酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣，還有強(qiáng)烈朗姆酒似香氣，并略帶苦味．
已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如表
試劑乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.5100.554.4

（1）制備粗品
將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管b內(nèi)得到甲酸乙酯的粗品．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
③若用乙裝置制備甲酸乙酯，其缺點(diǎn)有受熱不均勻，不易于控制溫度；原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．
（2）制備精品
①反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器分液漏斗．
②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，除去乙醇和水，然后再通過(guò)蒸餾操作得到甲酸乙酯．
③某同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等；Y和Z同周期且相鄰；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q，25℃時(shí)，0.01mol•L-1Q溶液的pH=2；W原子的K層和M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜W
B．X和Y兩種元素可形成多種二元化合物
C．X、Z和W三種元素形成的化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．元素的非金屬性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2016年10月11日，神舟十一號(hào)飛船搭乘CZ-2F火箭成功發(fā)射．在重達(dá)495 噸的起飛重量中，95%的都是化學(xué)推進(jìn)劑．
（1）降冰片烯      （C7H10）是一種重要的高密度液體燃料化學(xué)推進(jìn)劑．已知：
燃料密度（g•cm-3）體積熱值（J•L-1）
降冰片烯1.04.2×107
寫(xiě)出表示降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C7H10（l）+9.5O2（g）=7CO2（g）+5H2O（l）△H=-3948kJ/mol．
（2）CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進(jìn)劑．
①已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（l）═2H2O（l）△H2
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H3
2CH3OH（l）+3O2（l）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4
則△H4=3△H2-2△H1-2△H3（用△H1、△H2、△H3來(lái)表示）．
②某溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min達(dá)到平衡，容器內(nèi)c（CO2）隨時(shí)間的變化情況如圖1所示，求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)59.26．保持其它條件不變，在第5min時(shí)向體系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新達(dá)到平衡，此時(shí)c（H2）=c（CH3OH）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5到9min的c（CO2）變化曲線示意圖．
（3）NH4NO3也是一種重要的固體推進(jìn)劑，可通過(guò)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖2所示，A電極的名稱(chēng)為陰極，請(qǐng)寫(xiě)出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氫是一種清潔的可再生能源．
（1）已知：
化學(xué)鍵H-H（g）H-O（g）O≡O(shè)（g）
鍵能（KJ/mol）436463496
若1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出2.4KJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.2kJ/mol．
（2）氫的穩(wěn)定存儲(chǔ)是氫能源發(fā)展的關(guān)鍵．固態(tài)合金具有較強(qiáng)的吸附氫原子能力，其原理可表示為（以M代表固態(tài)合金）：2M（s）+xH2（g） $?_{釋放}^{存儲(chǔ)}$2MHx（s）△H＜0
①有利于氫氣存儲(chǔ)的條件為低溫，高壓；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
③達(dá)平衡后保持恒溫恒壓下增加氫氣的量，該平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”、或“不”）
（3）儲(chǔ)氫合金可做二次電池的電極，其工作原理為：xNi（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$MHx+xNiOOH．裝置如圖所示：
①a為電源的負(fù)極；
②寫(xiě)出充電時(shí)陰極反應(yīng)式xH2O+xe-+M=MHx+xOH-；
③以該電池做電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)手機(jī)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2時(shí)，儲(chǔ)氫合金理論上釋放出1g氫，此時(shí)有1molOH-由B向A（填“A”或“B”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，1molQ2+的未成對(duì)電子數(shù)是4NA個(gè)．

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