12．元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3
B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞F
C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導(dǎo)體材料
D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se

分析 A．陽(yáng)離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)；
B．元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；
C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a-2=b+1，則a=b+3，故A正確；
B．HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律等為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)生成的機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽．

（1）己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1
Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1
則C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的△H=a+2b+ckJ•mol-1（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeC3作浸取劑．
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol 或 1.204×1024；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見(jiàn)圖1．其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸�。�
③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
（3）輝銅礦可由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)圖2．轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（4）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76×1030[己知Ksp（CuCl）=l.2×l0-6，Ksp（Cu2S）=2.5×l0-43]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線(xiàn)中不會(huì)有電子流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則將這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”．凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．物質(zhì)有光學(xué)活性，它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（　�。�
A．與NaOH溶液共熱B．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．與堿性Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)D．在催化劑存在下與H2作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能夠說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D．v正（H2O）=v正（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯12g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱(chēng)是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生成該物質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏，在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有CE（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．蒸餾燒瓶  B．溫度計(jì)       C．分液漏斗D．錐形瓶           E．蒸發(fā)皿
（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是73.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，用pH=11的氨水，分別與pH=3的鹽酸和某酸等體積混合，得到X、Y兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�
A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只1種，該烴是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．
C．D．

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