7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等；Y和Z同周期且相鄰；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q，25℃時(shí)，0.01mol•L-1Q溶液的pH=2；W原子的K層和M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜W
B．X和Y兩種元素可形成多種二元化合物
C．X、Z和W三種元素形成的化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．元素的非金屬性：X＞Y＞Z

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等，則X為H元素；W原子的K層和M層電子數(shù)相等，則W含有3個(gè)電子層，最外層含有2個(gè)電子，為Mg元素；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q，25℃時(shí)，0.01mol•L-1Q溶液的pH=2，則Q為一元強(qiáng)酸，由于Y和Z同周期且相鄰，則Q為硝酸，Y為N、Z為O元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等，則X為H元素；W原子的K層和M層電子數(shù)相等，則W含有3個(gè)電子層，最外層含有2個(gè)電子，為Mg元素；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q，25℃時(shí)，0.01mol•L-1Q溶液的pH=2，則Q為一元強(qiáng)酸，由于Y和Z同周期且相鄰，則Q為硝酸，Y為N、Z為O元素，
A．N、O、Mg元素的簡(jiǎn)單離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Z＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y分別為H、N元素，二者可以形成氨氣、肼（N2H4）、疊氮酸（HN3）等多種二元化合物，故B正確；
C．X、Z和W形成的化合物為氫氧化鎂，氫氧化鎂不是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z分別為H、N、O元素，H元素非金屬性最弱，N、O位于同一周期，原子序數(shù)N＜O，則非金屬性N＜O，所以元素的非金屬性：X＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能夠說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D．v正（H2O）=v正（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
B．22.4 LC02中含有共價(jià)鍵數(shù)目4 NA
C．若H2O2分解產(chǎn)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是（　�。�
A．甘油、氯仿、乙醇鈉B．福爾馬林、葡萄糖、乙酸乙酯
C．苯、汽油、乙二酸D．甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只1種，該烴是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．配制0.3mol/l的Na2SO4溶液100ml，需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二氧化碳重整甲烷不僅可以獲得合成氣（CO和H2）還可減少溫室氣體排放．回答下列問題：
（1）已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表：（CO的化學(xué)鍵近似表示為CO）：
化學(xué)鍵C≡O(shè)C=OC-HH-H
能量/kJ•mol-11074803413436
則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+238KJ/molkJ•mol-1．
（2）在T℃時(shí)，向恒溫4L的密閉容器中通入6mol CO2、6mol CH4，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為0.4，若再向容器中同時(shí)充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2，則上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）CH4/CO2重整反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)計(jì)算可得到的圖象之一如圖1．實(shí)際生產(chǎn)中有C、H2O（g）等生成，生成碳的反應(yīng)之一為CH4（g）?C（s）+2H2（g），600℃之后，C的物質(zhì)的量減少，請(qǐng)用方程式表示C減少的原因C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

（4）不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是①②④（填序號(hào)）．
①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）已知某溫度下CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為K1
H2O（g）+CH4（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為K2
C（s）+H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為K3
則反映C（g）+CO2（g）?2CO（g） 的平衡常數(shù)為K為$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2、K3表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5 mol•L-1，此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物A用1H核磁共振分析得到如譜圖，據(jù)此推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2CH2COOH

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