Question

【題目】某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下。

請回答下列問題：

（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？__(選填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：__。

（2）另外一名同學觀察到熔落物呈黑色，他認為鋁熱反應中有少量Fe3O4生成，該同學設計如下實驗驗證他的結論：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀釋后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液變?yōu)榧t色，則有Fe3O4生成；否則沒有Fe3O4生成。該同學的實驗方案是否合理？____說明你的理由____。

Answer 1

【答案】合理 取少量樣品放入試管，加入NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明該熔落物中有鋁 不合理 Fe3＋的氧化性比H＋強，過量的鐵在酸性溶液中先與Fe3＋反應，所得溶液中不含Fe3＋，通過該實驗不能確定熔落物中是否含有Fe3O4

【解析】

(1)根據(jù)鋁和鐵的熔沸點判斷；根據(jù)鋁能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣進行檢驗；

(2)過量的鐵會將Fe3＋還原為Fe2＋；

(1)從表格中的數(shù)據(jù)可知：鋁熱反應放出的熱量熔化鐵的同時過量的鋁也熔化，故可得到鐵鋁合金。鋁與氫氧化鈉溶液反應，而鐵不與氫氧化鈉溶液反應，可利用氫氧化鈉溶液與鋁發(fā)生反應生成氣體檢驗鋁的存在，實驗方案是：取少量樣品放入試管，加入NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明該熔落物中有鋁。

(2) Fe3＋的氧化性比H＋強，過量的鐵在酸性溶液中先與Fe3＋反應，所得溶液中不含Fe3＋，通過該實驗不能確定熔落物中是否含有Fe3O4。