現(xiàn)有①BaCl2  ②金剛石  ③KOH  ④H2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號）

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是　　，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是　　，熔點(diǎn)最高的是　　，熔點(diǎn)最低的是　　．

（2）屬于離子化合物的是　　，只有離子鍵的物質(zhì)是　　，晶體以分子間作用力結(jié)合的是　　．

（3）請寫出③的電子式　，⑤的電子式　　．


考點(diǎn)：

共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；電子式；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

專題：

化學(xué)用語專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，對應(yīng)的晶體應(yīng)為分子晶體，熔化時(shí)只破壞分子間作用力；熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，應(yīng)為原子晶體；一般來說熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；

（2）屬于離子化合物的多為活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物、強(qiáng)堿以及大多數(shù)鹽；

（3）KOH為離子化合物，干冰為共價(jià)化合物，以此書寫電子式．

解答：

解：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，對應(yīng)的晶體應(yīng)為分子晶體，為④⑤⑥，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的，應(yīng)為原子晶體，是②⑦，熔點(diǎn)最高的為金剛石，最低為干冰，

故答案為：④⑤⑥；②⑦；②；⑤；

（2）屬于離子化合物的多為活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物、強(qiáng)堿以及大多數(shù)鹽，題中①③為離子化合物，其中①只含有離子鍵，晶體以分子間作用力結(jié)合的是④⑤⑥，

故答案為：①③；①；④⑤⑥；

（3）KOH為離子化合物，電子式為，干冰的成分是二氧化碳，是共價(jià)化合物，電子式為：．

故答案為：；．

點(diǎn)評：

本題考查的知識點(diǎn)較多，側(cè)重考查學(xué)生對離子鍵、共價(jià)鍵，離子化合物、共價(jià)化合物及其電子式的書寫的辨別能力．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

　

B．

醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

　

C．

苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣

　

D．

甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(　　)

A．8.3             B．8.7            C．9              D．9.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同的是（　�。�

　

A．

金剛石  石墨

B．

H2S  CCl4

C．

NH4Cl   KCl

D．

CO2  SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 

在一定條件下，將1mol CO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的（　�。�

　

A．

5.75倍

B．

11.5倍

C．

30.67倍

D．

46倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L﹣1）的用量均為2mL．

（1）配平化學(xué)方程式：

　　KMnO4+　　H2C2O4+　　H2SO4→　　K2SO4+　　MnSO4+　　CO2+　　H2O

（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn)編號

T/K

催化劑的用量/g

KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L﹣1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和�、堋�探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響

②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．

針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是　　

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是　　

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液

的濃度/mol·L﹣1

溶液褪色所需時(shí)間 t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

計(jì)算用0.001 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率　（忽略混合前后溶液體積的變化）．

（5）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？　　．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

　

A．

MnO2→MnSO4

B．

CuO→Cu

C．

KI→KIO3

D．

HNO3→NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

Na2O2只作氧化劑

　

B．

Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　

C．

O2是還原產(chǎn)物

　

D．

2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積為VL的密閉容器中，充入a molN2和b molH2，經(jīng)3分鐘生成c molNH3．試回答下面問題：

（1）以N2為研究對象，計(jì)算其速率v（N2）的值

（2）求H2的轉(zhuǎn)化率

（3）求3分鐘時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)

（4）計(jì)算反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比．

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