4．某碳氫化合物中，碳跟氫的質量比是6：1，它的實驗式是CH2；它的相對分子質量是28，它的分子式是C2H4；結構簡式是CH2═CH2．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出該碳氫化合物的最簡式，根據(jù)摩爾質量及最簡式計算出該烴的分子式．

解答 解：該碳氫化合物中碳元素與氫元素的質量比為6：1，則該烴中C、H數(shù)目之比為：$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，該烴的最簡式為：CH2，
設該烴的分子式為（CH2）n，則n=$\frac{28}{14}$=2，該有機物分子式為：C2H4，結構簡式是CH2═CH2，
故答案為：CH2；C2H4；CH2═CH2．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，明注意掌握質量守恒在確定有機物分子式中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗，并檢驗反應的主產物．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請用化學反應方程式解釋這一現(xiàn)象2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇氧化反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱產生乙醇蒸氣；乙的作用是冷凝產物．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到的有機物都有CH3CHO、C2H5OH （填結構簡式）．該反應的主產物與新制氫氧化銅發(fā)生反應的化學方程式是：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是N2（填化學式）．
（4）若試管a中收集到的液體有刺激性氣味，用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有CH3COOH （填結構簡式），要除去該物質，可先在混合液中加入c （填寫字母），然后蒸餾，得到主產物．
a．飽和氯化鈉溶液    b．苯    c．飽和碳酸氫鈉溶液      d．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的熔點高低順序，正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構型均正確的是（　�。�
A．C2H2：sp2、直線形B．SO42-：sp3、三角錐形
C．H3O+：sp3、V形D．BF3：sp2、平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1摩爾某氣態(tài)烴完全燃燒可得到2摩爾二氧化碳；在一定條件下，1摩爾該烴能與2摩爾氫氣發(fā)生加成反應，這種烴是（　�。�
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在Na2CO3溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（H2CO3）+c（HCO3-）B．2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于反應2X+Y?2Z（正反應為放熱反應），達到平衡，升高溫度后混合氣體的平均相對分子質量下降，則下列情況正確的是（　�。�
A．X和Y可能都是固體B．X和Y至少有一種是氣體
C．X和Y可能都是氣體D．X和Y一定都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O
B．20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O
C．30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O
D．30℃5 mL0，2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．今有aX、bY、cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子價電子構型為ns2npn+2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； ④Z的硫化物的相對分子質量與Z氯化物的相對分子質量之比為38：77．回答下列問題：
（1）Z的價電子排布圖為：．
（2）X2Y2的電子式，該晶體中含微粒間的作用有：離子鍵和非極性鍵．
（3）Y的最常見氫化物的VSEPR模型為四面體，其中Y原子以sp3雜化軌道成鍵；Z的氯化物的分子空間構型是正四面體；根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是2個 σ 鍵、2 個π 鍵．

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