10．下列敘述正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、CO2均屬于酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

分析 A．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，純堿是碳酸鈉；
B．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
D．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；

解答 解：A．純堿是碳酸鈉屬于鹽、燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故A錯誤；
B．SiO2、CO2和堿反應(yīng)生成鹽和水均屬于酸性氧化物，故B正確；
C．凡能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4電離出氫離子屬于鹽，故C錯誤；
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O屬于不成鹽氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類、物質(zhì)名稱等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期①②
第3周期③④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途Si作半導(dǎo)體材料，二氧化硅作光纖的材料．
（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
（3）比較②③⑦三種元素的離子半徑大小Cl-＞F-＞Mg2+
（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng)，達到富集提取的目的，寫出該離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（5）設(shè)計一簡單實驗，比較③和④兩種元素金屬性的強弱取相同大小的Mg、Al，分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15
回答下列問題
（1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程
（3）B2A2中含有離子鍵共價鍵
（4）下列說法正確的為（填字母符號）ac
a．B、D、E 原子半徑依次減小  b．六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)      c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料  d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 F＞A＞G
（5）比較F 和G 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強
（6）一定條件下，用單質(zhì)B還原CCl4可以制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫，回收CCl4的實驗操作名稱過濾，選用一種常用的試劑可以除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B，寫出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，過一段時間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，（c、d均為石墨電極）以下說法正確的是（　�。�
A．a是電源的正極B．電子流動的方向：d→b
C．c極發(fā)生氧化反應(yīng)   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．檢驗燒堿中是否混有純堿的方法是（　　）
A．灼燒，看火焰是否為黃色B．滴加鹽酸，看是否有氣體產(chǎn)生
C．溶解后測定溶液是否為堿性D．加熱，看是否有氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．25℃，將一元酸HA溶液和NaOH的溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH見下表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
I0.20.2pH=a
IIc10.2pH=7
III0.20.1pH＞7
IV0.10.1pH=9
請回答：
①不考慮其它組實驗結(jié)果，單從I組實驗情況分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），則HA為強酸．
②在II組實驗的混合溶液中，c（A-）= c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
③不考慮其它組實驗結(jié)果，單從III組實驗情況分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）；用離子方程式表示混合溶液中存在的兩種平衡：HA?H++A-，A-+H2O?HA+OH-．
④IV組實驗的混合溶液中，由水電離出的c （OH-）=10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯橙色．．
②能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42--的濃度相同          
b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．
③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．乙炔的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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