20．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．乙炔的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

分析 A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元的主鏈含有2個C原子；
B．圖為球棍模型，黑色球代表C原子；
C．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對；
D．鍵線式表示方法：碳碳鍵用線段來表現(xiàn)，畫出鍵線式．拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，H不必標(biāo)出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；

解答 解：A．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；
B．圖為丙烷分子的球棍模型為，不是比例模型，故B錯誤；
C．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對，其電子式為，故C錯誤；
D.2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式為：，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)用語，注意書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)碳碳三鍵等官能團(tuán)不能省略，理解掌握核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、CO2均屬于酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向0．lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（　�。�
A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．CO32-、HCO3-D．Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)非金屬元素說法正確的是（　�。�
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D．硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）利用海水可制備C12，為便于儲存，可將C12液化，應(yīng)采取的措施之一是降溫 （或加壓）．
（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解  ②加過量的BaCl2溶液  ③加過量的NaOH溶液  ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤過濾（填操作名稱，下同）  ⑥加適量的鹽酸  ⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）氣體X為NH3．溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2，用SO2水溶液進(jìn)行吸收，得到溶液c，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．在實(shí)驗(yàn)室中，從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取．
（5）工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去、氧化、還原五種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．再將b中的液溴慢慢加入a中，充分反應(yīng)．裝置a中主要反應(yīng)：2Fe+3Br2═2FeBr3，；裝置d的作用吸收HBr和溴蒸氣；防止倒吸．
（2）反應(yīng)過程中，a外壁溫度升高．為提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用裝置c進(jìn)行冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2．
②利用溫度計(jì)控制溫度，適宜的溫度范圍為C（填序號）．
A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
步驟②中NaOH溶液洗滌的主要作用是（用化學(xué)方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填序號）．
A．分液   B．過濾   C．蒸餾   D．萃取
（5）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填序號）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•（L•min）-1
B．2 min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1
D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；
B極：O2+4e-═2O2-，
則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

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