5．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

分析 H+、OH-能抑制水電離，含有弱離子的鹽能促進(jìn)水電離，所以H+、OH-和能水解的弱離子都能影響水電離，

解答 解：A．HCl在水溶液中能電離出氫離子而抑制水電離，故A不選；
B．鐵離子能水解而促進(jìn)水電離，故B不選；
C．氯離子是強(qiáng)酸根離子，不水解，不影響水電離，故C選；
D．醋酸根離子是弱酸根離子，能水解而促進(jìn)水電離，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以水的電離為載體考查鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，只有氫離子、氫氧根離子和弱酸根離子、弱堿離子才能影響水電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法正確的是（　　）
A．2 molH2（g）和1molO2（g）的總能量小于2mol H2O （l）的能量
B．1 mol H2O （g）分解成H2（g）和O2 （g），吸收241.8kJ能量
C．1mol H2O （l）變成1mo1 H2O （g），吸收88 kJ能量
D．等質(zhì)量的H2O （g）比H2O（l）所含能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．明礬是一種凈水劑，明礬凈水的原理是（　　）
A．Al3+有較強(qiáng)的吸附性
B．Al3+與懸浮物生成沉淀
C．Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體，具有吸附性
D．明礬難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：3：2B．2：2：3C．3：28：27D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．硫磺、白磷、小蘇打
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮?dú)狻⒙人?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、CO2均屬于酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣中含有1.5molmol氫原子．
（2）等質(zhì)量的SO2與SO3物質(zhì)的量之比是5：4；所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是，5：6．
（3）0.3mol的CH4中所含氫原子與10.8g水所含的氫原子個(gè)數(shù)相等．
（4）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．過程的自發(fā)性的作用是（　�。�
A．確定過程是否一定會(huì)發(fā)生B．判斷過程的方向
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)和熵變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）利用海水可制備C12，為便于儲(chǔ)存，可將C12液化，應(yīng)采取的措施之一是降溫 （或加壓）．
（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解  ②加過量的BaCl2溶液  ③加過量的NaOH溶液  ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤過濾（填操作名稱，下同）  ⑥加適量的鹽酸  ⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）氣體X為NH3．溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2，用SO2水溶液進(jìn)行吸收，得到溶液c，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．在實(shí)驗(yàn)室中，從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取．
（5）工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．

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