10.40℃,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.由圖中數(shù)據(jù)可計算NH4+的水解平衡常數(shù)約為1×10-9
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-
C.隨著CO2的通入,$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$不斷增大
D.由圖可得離子的水解能力NH4+>HCO3-

分析 A、由NH4++H2O?NH3•H2O+H+,當(dāng)PH=9時,所以銨根離子的濃度與一水合氨的濃度相等;
B.溶液中存在電荷守恒,即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度;
C.根據(jù)Kb=$\frac{c(N{H}_{4}^{+})c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$是一常數(shù),結(jié)合平衡移動;
D.由圖可PH相同時銨根離子的濃度大于碳酸氫根離子,所以碳酸氫根離子的水解能力強.

解答 解:A、由NH4++H2O?NH3•H2O+H+,當(dāng)PH=9時,所以銨根離子的濃度與一水合氨的濃度相等,所以K=c(H+)=1×10-9,故A正確;
B.溶液中存在電荷守恒,即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度,則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-),故B正確;
C、已知Kb=$\frac{c(N{H}_{4}^{+})c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$,溫度一定時,Kb為常數(shù),不隨濃度的變化而變化,隨著CO2的通入,c(NH4+)逐漸增大,則$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$不斷減小,故C錯誤;
D.由圖可PH相同時銨根離子的濃度大于碳酸氫根離子,所以碳酸氫根離子的水解能力強,則水解能力NH4+<HCO3-,故D錯誤;
故選AB.

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒的應(yīng)用、圖象的分析與應(yīng)用等,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生對圖象的分析與應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( 。
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
AFe3+有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝
CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2-電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.水是制取H2的常見原料,下列有關(guān)說道額說法正確的是( 。
A.H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
B.水分子是一種極性分子,水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
C.冰與干冰都是分子晶體,其晶胞中分子的空間排列方式類似
D.水分子間通過H-O鍵形成冰晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
ABCD
尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.己知:
①元素對應(yīng)的原子半徑大小為:X<Z<Y<M<W;
②Y是組成有機物的必要元素
③Z與X可形成兩種常見的共價化合物,與W可形成兩種常見的離子化合物;
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等.
下列說法不正確的是( 。
A.W、M的離子半徑為M<W
B.YZ2為直線形的共價化合物,W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵
C.Z與X形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵
D.Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22lkJ/mol,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1   2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2 則△H1>△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.(1)實驗室用固體燒堿配置480mL0.1•mol•L-1的NaOH溶液,
請回答下列問題
①稱量,用托盤天平稱取燒堿2.0g.
②將稱好的燒堿放入燒杯中,加適量蒸餾水將其溶解,待冷卻后,將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入X容器中,X容器應(yīng)為500mL容量瓶.
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2~3次,將洗滌液也注入X容器中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
④向X容器內(nèi)加水至刻度線下1-2cm時,改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切.若加水時仰視刻度線,會造成溶液濃度偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
⑤最后蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,滴入水至刻度線,會造成溶液濃度偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
⑥在X容器上,未標(biāo)記的是C.
A.標(biāo)線  B.溫度  C.濃度   D.容量
(2)實驗室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL,根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為27.2mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,下列說法正確的是( 。
A.在相同條件下,1 mol H2(g)與0.5 mol O2(g)的能量總和大于1 mol H2O(g)的能量
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2(g)與0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量為241.8 kJ
C.8 g水蒸氣完全分解成氫氣和氧氣吸收483.6 kJ熱量
D.常溫下,2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量小于483.6 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2?SO3+NO.在100℃1molNO2與1molSO2的混合氣體置于絕熱(不與外界進行熱交換)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),①正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示,則下列說法正確的是C(填字母).
A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點小于b
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.△t1=△t2時,SO2的消耗量:a~b段大于b~c段
②判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ADEF
A.體系的壓強不再發(fā)生變化 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
E.體系的溫度不再發(fā)生變化 F.v(NO2=v(NO)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案