Question

9．（1）實驗室用固體燒堿配置480mL0.1•mol•L^-1的NaOH溶液，
請回答下列問題
①稱量，用托盤天平稱取燒堿2.0g．
②將稱好的燒堿放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿玻璃棒轉移入X容器中，X容器應為500mL容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④向X容器內加水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時仰視刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴入水至刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑥在X容器上，未標記的是C．
A．標線  B．溫度  C．濃度   D．容量
（2）實驗室需要1mol•L^-1硫酸溶液500mL，根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為27.2mL（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
②稱量完溶質后，應在燒杯中溶解，冷卻后再移液到500mL容量瓶；
③洗滌操作時，有液體損耗，導致溶質的物質 的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
④依據(jù)定容的正確操作解答，加水時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
⑤最后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴入水至刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)
C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
⑥依據(jù)容量瓶構造解答；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）①配制480mL0.1•mol•L^-1的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
②稱量完后，應將稱好的燒堿放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿玻璃棒轉移入X容器中，X容器應為500mL容量瓶；
故答案為：燒杯；冷卻；500mL容量瓶；
③洗滌操作時，有液體損耗，導致溶質的物質 的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，導致溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
④定容時，向500mL容量瓶中內加水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時仰視刻度線，會造成溶液濃度偏低；
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；偏低；
⑤最后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴入水至刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)
C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
⑥容量瓶為配制一定物質的量濃度溶液專用儀器：標有：刻度線、溫度、容積，未標注濃度，
故選：C；
（2）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制1mol•L^-1硫酸溶液500mL，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL；
故答案為：27.2．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目濃度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．