5．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．己知：
①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機(jī)物的必要元素
③Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．W、M的離子半徑為M＜W
B．YZ2為直線形的共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C．Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵
D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料

分析 X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．
由①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機(jī)物的必要元素，則Y為C元素；
③Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，Z與X可形成H2O、H2O2兩種共價(jià)化合物，Z與W可形成Na2O、Na2O2兩種常見(jiàn)的離子化合物，則X為H，Z為O，W為Na；
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，M為第三周期第ⅢA族元素，為Al，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，M為Al，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則W、M的離子半徑為M＜W，故A正確；
B．CO2為直線形的共價(jià)化合物，Na2O2既含有離子鍵、O-O共價(jià)鍵，故B正確；
C．Z與X形成的化合物為水，分子間含氫鍵，則沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
D．Z與M形成的化合物為氧化鋁，熔點(diǎn)高，可作為耐高溫材料，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子半徑、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測(cè)得乙池的pH為12，則
①電源A極是負(fù)極．
②c極上的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H 2↑．
③甲、乙兩池共可收集到3.5×10-3mol氣體．
④丙裝置上某極可析出固體0.064克，溶液的pH為2．（常溫，不考慮溶液體積變化）
⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1 NA
B．A極的電極反應(yīng)式為+e-=Cl-+
C．鐵電極應(yīng)與Y相連接
D．反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)操作
 A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱
 B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集
 C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生
 D測(cè)定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用
0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．三氯化硼是一種重要的化工原料，某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備裝置如圖．

【查閱資料】
①BCl3：的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3h2
③硼與侶的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
請(qǐng)回答下列題：
（1）A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑．
（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍-hi-fg（或gf）-bc（或cb）-de-j．
（3）裝里E中的試劑為飽和食鹽水．如果拆去E裝置，可能的后果是粉與氯化氫氣體反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，其目的是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉發(fā)生反應(yīng)生成B2O3．該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．40℃，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算NH4+的水解平衡常數(shù)約為1×10-9
B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
C．隨著CO2的通入，$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$不斷增大
D．由圖可得離子的水解能力NH4+＞HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z的濃度可能為0.3mol/L
B．平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡時(shí)，Y2和Z的生成速率之比為2：1
D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．相對(duì)分子質(zhì)量為112的有機(jī)物X完全燃燒只生成CO2和H2O，若X含一個(gè)六元碳環(huán)且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則環(huán)上一溴代物的種類為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．水泥是以石灰石和黏土為主要原料制成的硅酸鹽產(chǎn)品．含有三種主要成分，下列哪種不在其中（　�。�
A．.硅酸三鈣B．.碳酸二鈣C．鋁酸三鈣D．.碳酸鈣

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