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13．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．35Cl與37Cl與得電子能力相同
B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

分析 A、最外層電子數相同所以得電子能力相同；
B、核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子與S2-離子；
C、單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布；
D、同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱；

解答 解：A、35Cl與37Cl質子數相同，所以最外層電子數相同，得電子能力相同，故A正確；
B、核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子化學性質穩(wěn)定，而S2-離子具有強還原性，故B錯誤；
C、單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，如H+，故C錯誤；
D、同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素周期律、周期表中的族序數、原子序數等關系為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe（OH）2．
（1）在試管I中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑．
（2）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后觀察到試管I產生大量氣體．一段時間后，檢驗到試管Ⅱ支管出口的氣體只有一種時，再進行的操作是關閉止水夾，使試管I中的溶液進入到試管Ⅱ中溶液底部，產生Fe（OH）2．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中產生的H2將裝置內的空氣除盡，防止Fe（OH）2與氧氣的接觸．
（4）反應結束后，將Fe（OH）2沉淀倒出，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，其原因是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L．（標準狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10mL時，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內有害健康，氡的核電荷數是86，相對原子質量是222．科學家還發(fā)現某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質子數86，質量數219的原子組成，下列有關氡元素的說法正確的是（　　）
A．氡氣在標準狀況下密度約是19.8g•L-1
B．氡氣化學性質較活潑，因此對人體有害
C．“錒射氣”是氡的同位素
D．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在做氫氧化鈉的性質實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感．他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱．但是乙同學提出異議：熱量不一定是由氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的．
（1）乙同學提出異議的理由是氫氧化鈉溶于水也會放熱；．
（2）針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究．
【提出問題】氫氧化鈉與稀鹽酸反應是否會放出熱量？
【猜想與假設】氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量．
【實驗方案】可能用到的實驗儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
實驗過程（請完成下表）：
實驗步驟實驗現象實驗結論
步驟①取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，攪拌，插入一支溫度計
測量溶液溫度，		溶液溫度比室
溫明顯升高		氫氧化鈉
固體溶于
水放熱
步驟②步驟①所得的溶
液冷卻到室溫，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟①所得的溶液中		溶液溫度比室
溫明顯升高		氫氧化鈉與稀鹽
酸反應會放出熱量
（3）丙同學取步驟②反應后所得的溶液，繼續(xù)進行探究．他向溶液中滴入無色酚酞溶液，發(fā)現無色酚酞溶液不變色．因此他得出此溶液呈中性的結論．你認為他的結論是否正確？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗乙醛：向10ml10%的硫酸銅溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5ml，加熱
B．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象
C．向盛有過量苯酚濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊加邊振蕩，觀察三溴苯酚的生成
D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機層的水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面不能由單質直接化合而得到的化合物（　　）
A．FeCl2B．AlCl3C．FeSD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．琥珀酸與乙醇反應生成琥珀酸二乙酯（結構如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�
A．1mol琥珀酸二乙酯能與4mol的NaOH反應
B．琥珀酸二乙酯在一定條件下能發(fā)生取代、加成和氧化反應
C．琥珀酸的分子式為C4H8O4
D．琥珀酸分子中含有六元環(huán)

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