Question

9．在容積為 1.0L 的密閉容器中進行反應：A（g）=B（g）+C（g），A 的初始濃度為 0.5mol?L^-1．在溫度T₁、T₂ 下，A 的濃度與時間關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）T₁＜ T₂，該反應△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若T₂ 溫度時，5min 后反應達到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.85mol．
②該反應的平衡常數(shù)K=0.82（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應在0～5min 內(nèi)的平均反應速率v（A）=0.07mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）溫度越高達平衡所需的時間越短，然后結(jié)合圖象分析反應的熱效應；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.50         0         0 
變化濃度：0.35       0.35     0.35         
平衡濃度：0.15       0.35     0.35
結(jié)合平衡常數(shù)和反應速率的公式計算該題．

解答 解：（1）由圖可知T₂先達平衡狀態(tài)，所以T₁小于T₂，而溫度越高c（A）越小，則平衡正向移動，正反應為吸熱反應，△H＜0，故答案為：＜；＞；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.50         0         0 
變化濃度：0.35       0.35     0.35         
平衡濃度：0.15       0.35     0.35
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為=（0.15+0.35+0.35）×1=0.5mol，故答案為：0.85mol；
②K=$\frac{0.35×0.35}{0.15}$=0.82，故答案為：0.82；
③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=$\frac{0.35mol/L}{5min}$=0.07mol/（L•min），
故答案為：0.07mol/（L•min）．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力、計算能力，本題注意把握三段式在化學平衡計算中的運用，難度不大．