2．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．灼熱的碳與CO2的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．鋁片與稀鹽酸的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．

解答 解：A．灼熱的碳與CO2的反應為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應為放熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．金屬與酸的反應屬于放熱反應，故C錯誤；
D．甲烷在氧氣中燃燒屬于放熱反應，故D錯誤；故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側(cè)重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8Cl2，只含二個甲基的不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）為（　�。�
A．2種B．3種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價化合物
B．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．某科學實驗在一定溫度下，將6molCO2和8molH2充入2   L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標．

（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應速率最大的時間段是0～a，該時間段內(nèi)H2的平均反應速率是1mol/（L•min）．
（2）a點正反應速率大于（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%；反應前、后容器內(nèi)的壓強比是7：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1．
（1）該熱化學反應方程式的意義是在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ．
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1179 KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分別代表相應位置的元素．回答下列問題

（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其電子式為．
（2）元素③的最低價氫化物，其結(jié)構(gòu)式為．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物中，有兩種能相互反應，則反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧和⑨的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（5）元素④和⑧兩種元素所形成的最低價氫化物，較不易分解的是H2O（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．食品添加劑既可以是天然物質(zhì)，也可以是人工合成物質(zhì)，兩者使用時都要控制用量
B．形成酸雨的元兇主要有NOx、SO2、CO2等
C．人體的血脂高，是因為血液中含有的名為“血脂”的化學物質(zhì)超標
D．我國古代化學即對人類做出了重大貢獻，其中冶鐵和煉鋼就是其中之一，前者得到的是混合物，后者是將前者提純得到純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是（　�。�
A．用硫和硫鐵礦均可做為原料
B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進行
C．SO3可用水直接吸收
D．熱交換器可對生成氣體冷卻，對原料氣體加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
①甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6kJ•mol-1
②500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
③次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO
④硫酸工業(yè)尾氣處理中用氨水吸收過量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑥原子核內(nèi)有10個中子，8個質(zhì)子的原子：${\;}_{8}^{18}$O
⑦三氟化氮的電子式：
⑧2gH2在25℃101kpa下燃燒，生成液態(tài)的水放出285.8kJ•mol-1的熱量，則該反應的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．
A．②④⑥B．①④⑥C．④⑥⑦D．②④⑥⑦⑧

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