Question

某學(xué)習(xí)小組根據(jù)教材上的實(shí)驗(yàn)，定性研究海帶中存在的碘元素，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）第③步操作的名稱是

 

，所需玻璃儀器有

 

；
（2）第④步添加雙氧水的目的是氧化I^-，得到碘單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（3）甲同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)后，又提出了自己的實(shí)驗(yàn)方法：取海帶樣品→粉碎（或切成絲）→長(zhǎng)時(shí)間浸泡，得到含碘離子的溶液（后續(xù)步驟相同）．甲同學(xué)也順利得到單質(zhì)碘，你認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是

 

，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)給了我們一些啟示：在家庭食用海帶前，不宜

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)過濾操作的適用范圍及所用到的儀器分析解答；
（2）過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，依據(jù)電子守恒和電荷守恒書寫離子方程式；

解答： 解：（1）因?yàn)楹�帶灰懸濁液中含有不溶于水的雜質(zhì)，所以應(yīng)用過濾的方法將其除去，過濾的過程中要用到鐵架臺(tái)、燒杯、濾紙、漏斗、玻璃棒等儀器；
故答案為：燒杯、濾紙、玻璃棒；
（2）第④步添加雙氧水的目的是氧化I^-，得到碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）對(duì)比過程分析可知取海帶樣品→粉碎（或切成絲）→長(zhǎng)時(shí)間浸泡，得到含碘離子的溶液，減少了灼燒過程，避免灼燒消耗能量和帶來的污染，在家庭食用海帶前，減少在水中的浸泡；
故答案為：避免灼燒消耗能量和帶來的污染，長(zhǎng)時(shí)間浸泡；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的分析應(yīng)用，流程分析和實(shí)驗(yàn)過程判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．