10．在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的變化中，當(dāng)產(chǎn)生58.5gNaCl時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是（　�。�
A．1.204×1024個(gè)B．6.02×1023個(gè)C．4.816×1023個(gè)D．2.408×1023個(gè)

分析 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，由0降低為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1e-，以此來(lái)解答．

解答 解：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，由0降低為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1e-，所以當(dāng)產(chǎn)生58.5gNaCl時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是$\frac{58.5}{58.5}$×1×6.02×1023=6.02×1023個(gè)；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示，電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極
B．電池負(fù)極附近溶液pH升高
C．正極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
 物質(zhì)編號(hào) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a bc  d
 ①  NO NO2 N2 HNO3
 ② Al2O3 NaAlO2 Al Al（OH）3
 ③ SiO2 Na2SiO3 Si H2SiO3
 ④ SO2 SO3 S H2SO4
A．①②B．②③C．②④D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．新制氯水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱膽礬失去結(jié)晶水，得到白色無(wú)水硫酸銅，這一過程叫風(fēng)化
B．家用石堿（主要成分是Na2CO3•10H2O ）久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
C．含有水蒸氣的氣體通過固體NaOH 時(shí)，固體表面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的原故
D．從冰箱取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于同系物的是（　�。�
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl  ④CH2ClCH2Cl  ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2．
A．①②④B．①④C．①③D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物合成路線如圖：

（1）H中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）B的名稱是乙苯，分子中最多有14個(gè)原子共面．
（3）反應(yīng)1的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）C→D的化學(xué)方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)是20．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)； ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上含有3個(gè)不相同的取代基．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由NCCH2CHO為起始原料制備 （要重新寫過） 的合成路線：NCCH2CHO$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $\stackrel{H+}{→}$→→．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中．某化學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng)：CaSO4+C$\stackrel{高溫}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物，可選用的裝置如下．回答下列問題：

已知：①C及E～H中的試劑均為足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時(shí)，錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2S．
（1）實(shí)驗(yàn)1：若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（2）實(shí)驗(yàn)2：若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO2，可釆用的最簡(jiǎn)單的裝置組合為AHG（按氣流方向，填字母組合），除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）實(shí)驗(yàn)3：若同時(shí)檢驗(yàn)CO2和SO2，采用的裝置組合為ADHG或AHG（按氣流方向，填字母組合）．
（4）若制備反應(yīng)的條件完全相同，將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實(shí)驗(yàn)裝置中，得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
實(shí)驗(yàn)1裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80g裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64g
實(shí)驗(yàn)2裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38g
實(shí)驗(yàn)3裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24g
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式：2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（5）為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將一定質(zhì)量（m1）的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中，通過過濾、洗滌、干燥操作，稱得固體質(zhì)量為m2，則表示硫化鈣組成的計(jì)算式為n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案