15．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強(qiáng)

分析 A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
B．中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子；
C．極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑；
D．D、兩元素電負(fù)性差越大，形成共價(jià)鍵極性越強(qiáng)．

解答 解：A．水很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)的緣故，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響水的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B正確；
C．碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；
D．碳元素的電負(fù)性大于硅元素，因此Si、Cl間的電負(fù)性差別較大，Si-Cl的極性強(qiáng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查相似相溶原理、化學(xué)鍵與分子穩(wěn)定性關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意氫鍵和范德華力影響分子晶體熔沸點(diǎn)，但分子的穩(wěn)定性受化學(xué)鍵影響，注意二者區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA
B．lmolNaHSO4中的陽離子數(shù)為2NA
C．通常狀況下，lmolNO和0.5molO2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NA
D．制取漂白粉時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC12參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NaOH固體溶于水，放出大量的熱量是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．發(fā)生水合過程，并且放出熱量B．發(fā)生擴(kuò)散過程，并且放出熱量C．水合過程放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量D．擴(kuò)散過程放出的熱量大于水合過程吸收的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的變化中，當(dāng)產(chǎn)生58.5gNaCl時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是（　�。�
A．1.204×1024個(gè)B．6.02×1023個(gè)C．4.816×1023個(gè)D．2.408×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列措施中能減慢食品的腐敗，延長其保質(zhì)期的是（　　）
①降溫冷凍 ②用鹽腌制 ③加熱烘干 ④適當(dāng)?shù)厥褂梅栏瘎?table class="qanwser">A．①②B．④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵B．SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
C．Si是重要的半導(dǎo)體材料D．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH （g）和
1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．氣體的密度不再隨時(shí)間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變
d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是bd（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積
③c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6．
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{12}$（或2.1）；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
（2）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是B（填字母）．

A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B．d點(diǎn)：v正＜v逆
C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成．其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z元素位于第二周期第VIA族
B．可用排水法收集化合物乙
C．元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X＜Z＜Y
D．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

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