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5．用下列裝置進行相應的實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
用圖所示裝置驗證 NaHCO 3 的不穩(wěn)定性
B．
用圖所示裝置提取苯硝化反應后的產物
C．
用圖所示裝置模擬氯堿工業(yè)生產氯氣
D．
用圖所示裝置分餾石油

分析 A．碳酸氫鈉加熱有水生成；
B．苯硝化反應后的產物硝基苯不溶于水；
C．Cu應為陰極；
D．溫度計測定餾分的溫度．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱有水生成，則試管口應向下傾斜，故A錯誤；
B．苯硝化反應后的產物硝基苯不溶于水，則利用圖中分液裝置可分離，故B正確；
C．Cu應為陰極，Cu為陽極時失去電子，不能得到氯氣，故C錯誤；
D．溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應在燒瓶支管口處，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握裝置的作用、混合物分離提純實驗、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于酸的是（　�。�
A．NaHCO3B．P2O5C．HClO4D．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下不屬于化學鍵的是（　　）
A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．分子間力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2015年12月12日，第21屆聯(lián)合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協(xié)議．協(xié)議要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是（　　）
A．二氧化硫B．氮的氧化物C．二氧化碳D．臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免Cl2和CCl4的毒性．其實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是過濾；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）步驟②中加入H2O2后發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+2NaI+H2SO4→Na2SO4+2H2O+I2（或H2O2+2HI→2H2O+I2）；選擇用H2O2做氧化劑的原因是氯氣有毒，雙氧水比較安全．
（3）檢驗I2的水溶液中含有單質碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯藍色，則可證明含有碘單質．
（4）步驟③的操作名稱是萃��；石油醚能用作萃取劑，說明石油醚具有的性質是石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多．
（5）步驟⑤通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質及其化合物在生產和生活中都有重要的用途．
請回答下列問題：
（1 ）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，電負性最大的是F．
（2 ）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．鹵素互化物中的化學鍵類型有AD （填字母）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．σ 鍵
（3 ）BeCl2的分子空間構型為直線型； BF3分子中 B-F 鍵的鍵角為120°．
（4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的雜化方式，如果相同，則其雜化方式為sp3；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．
（5 ） HF 的相對分子質量小于 HCl，但其沸點卻高于 HCl，其原因是HF存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵．
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶細胞結構如圖所示（、、分別代表一種離子），晶胞邊長為anm（1nm=10-9m），該晶體的化學式為KMgF3，該晶體的密度為$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�
A．NaOHB．CH3COONaC．NH4ClD．NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　　）
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑
B．壓減燃煤、嚴格控車、調整產業(yè)是治理霧霾的有效措施
C．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料
D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸堿的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，根據元素①-⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

（1）元素②的原子結構示意圖為，其單質的電子式為；
（2）④、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F（用元素符號表示）；
（3）⑥的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）比較⑦與⑧非金屬性的強弱：⑦＜⑧（填“＞”、“＜”或“=”），用化學方程式及必要的文字描述說明其原因：將氯氣通入到硫化氫溶液中，有淡黃色沉淀生成，Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（5）②的氣態(tài)氫化物通入⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液中，反應后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用化學方程式或離子方程式解釋其原因：NH4Cl+H2O=HCl+NH3．H2O；
（6）①、③兩種元素按原子個數1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

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