Question

13．在恒容容器中充入一定量的SO₂和Cl₂，發(fā)生反應(yīng)SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g），測(cè)得體系中產(chǎn)物的百分含量與反應(yīng)溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． a、b、c三點(diǎn)均為平衡點(diǎn)
• B． a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相同
• C． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)
• D． a、c兩點(diǎn)體系的壓強(qiáng)相同

Answer 1

分析 在恒容容器中充入一定量的SO₂和Cl₂，隨著溫度的升高，反應(yīng)趨于平衡，由圖象可知，最高點(diǎn)應(yīng)為平衡狀態(tài)，升高溫度，產(chǎn)物的百分含量逐漸降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，最高點(diǎn)以后（包括b、c）為平衡狀態(tài)，a不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溫度不同，則反應(yīng)速率不同，故B錯(cuò)誤；
C．b、c都為平衡狀態(tài)，升高溫度生成物含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，故C正確；
D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溫度不同，則壓強(qiáng)不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了百分含量隨溫度變化的曲線、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解圖象信息的能力．