Question

13．在恒容容器中充入一定量的SO₂和Cl₂，發(fā)生反應(yīng)SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g），測得體系中產(chǎn)物的百分含量與反應(yīng)溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． a、b、c三點均為平衡點
• B． a、c兩點的反應(yīng)速率相同
• C． b點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大于c點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)
• D． a、c兩點體系的壓強相同

Answer 1

分析 在恒容容器中充入一定量的SO₂和Cl₂，隨著溫度的升高，反應(yīng)趨于平衡，由圖象可知，最高點應(yīng)為平衡狀態(tài)，升高溫度，產(chǎn)物的百分含量逐漸降低，說明平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，最高點以后（包括b、c）為平衡狀態(tài)，a不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．a(chǎn)、c兩點的溫度不同，則反應(yīng)速率不同，故B錯誤；
C．b、c都為平衡狀態(tài)，升高溫度生成物含量減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，故C正確；
D．a(chǎn)、c兩點的溫度不同，則壓強不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了百分含量隨溫度變化的曲線、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解圖象信息的能力．