8．標準狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為80%；該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4．

分析 根據(jù)M=ρVm計算平均摩爾質(zhì)量，進而計算物質(zhì)的量之比，氣體體積分數(shù)等于摩爾分數(shù)；相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此進行解答．

解答 解：混合氣體平均摩爾質(zhì)量為：0.75g•L-1×22.4L/mol=16.8g/mol，
設(shè)NH3、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則：$\frac{17x+16y}{x+y}$=16.8，解得x：y=4：1，
相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比=$\frac{4}{4+1}$×100%=80%；
氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度為：$\frac{16.8g/mol}{2g/mol}$=8.4，
故答案為：80%；8.4．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握相對密度的含義及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是（　�。�
A．丙烯加聚B．丙烯與Br2加成
C．丙烯與水加成D．丙烷與Br2光照取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作不能達到預(yù)期目的是（　�。�
A．用蒸餾法將自來水制成蒸餾水B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用過濾法除去食鹽水中的泥沙D．用淘洗的方法從沙里淘金

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18．最近全面通車的滬昆高速鐵路是國家重要的交通線路，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（　�。�
A．鋼筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．質(zhì)量相等的C4H6和N2氣體在容積可變的容器中的體積和溫度的關(guān)系如圖所示．
（1）C4H6和N2的摩爾質(zhì)量之比為27：14
（2）B表示C4H6氣體
（3）若壓強始終為1.01×105Pa，則氣體A的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為5.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），測得體系中產(chǎn)物的百分含量與反應(yīng)溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b、c三點均為平衡點
B．a、c兩點的反應(yīng)速率相同
C．b點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大于c點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)
D．a、c兩點體系的壓強相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B．1mol O2的質(zhì)量是32g•mol-1
C．2g氫氣含有氫原子的物質(zhì)的量是2mol
D．64g Fe的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙分別是FeSO4、NaOH、BaCl2三種物質(zhì)中的一種，若將甲溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀不消失；若將丙溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成；丙溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷乙物質(zhì)是（　�。�
A．無法確定B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氯化鐵的水溶液呈酸（填“酸”，“中”，“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．常溫下在0.10mol•L-1，F(xiàn)eCl3溶液中加入氫氧化鈉稀充分攪拌有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=5時，c（Fe3+）=4.0×10-11mol•L-1．（已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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同步練習(xí)冊答案