【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用導(dǎo)線連接的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）

A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負(fù)極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解

C.原電池停止工作時(shí)，溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”的思想

【答案】D

【解析】

開始時(shí)，濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負(fù)極，鐵作正極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，所以鐵作負(fù)極，鉛作正極。

A．反應(yīng)開始時(shí)，濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，鐵的活潑性比鉛強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C．原電池停止工作時(shí)鐵有剩余，故溶液中不可能存在Fe3+，C錯(cuò)誤；

D．利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為，有污染性氣體二氧化氮生成，不符合“綠色化學(xué)”的思想，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn)

鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣

足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+

濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性

濃硫酸使膽礬變白，說明濃硫酸具有脫水性

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工，英國政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無味，當(dāng)慶典過后，走出隧道的人們又有尷尬的事發(fā)生了：酒在肚子里發(fā)脹，酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來，有的人穿的馬甲被脹開。請(qǐng)回答下列問題：

（1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時(shí)會(huì)觀察到有氣泡冒出，請(qǐng)你寫出與該現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)平衡方程式：_____。

（2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)存在影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制作隱形眼鏡的材料應(yīng)該具有親水性。聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）是制作隱形眼鏡的材料之一。其合成路線如下：

完成下列填空：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E___；A的一種同分異構(gòu)體，能與新制氫氧化銅反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型___。

（3）反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件___。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式___。

（5）聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）也可制作隱形眼鏡（結(jié)構(gòu)簡式見圖），用HEMA制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好，原因是___。

（6）佩戴隱形眼鏡最好常滴“人工眼淚”以滋潤眼球。有一種“人工眼淚”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，寫出以乙炔為原料（其他無機(jī)原料任選）制取聚乙烯醇的合成路線。___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：

苯酚

氯乙酸

苯氧乙酸

熔點(diǎn)/℃

43

62

99

沸點(diǎn)/℃

181.9

189

285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱 B．水浴加熱 C．油浴加熱

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施，當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客的安全。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________，Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，Na、Fe、N、O四種元素中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號(hào)表示)。

(2)水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全裝置中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽中含有的化學(xué)鍵類型是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“減小”或“不變”)。

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