Question

燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是(　　)

 

A.曲線a表示Ba2+的物質的量的變化

B.曲線c表示OH-的物質的量的變化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反應的離子方程式為OH-+H+H2O

 

Answer 1

B

【解析】起始n(NaHSO4)=0.1 mol,即n(Na+)=0.1 mol[反應前后n(Na+)不變,所以曲線不對應Na+],n(H+)=0.1 mol,n(SO42—)=0.1 mol,加入Ba(OH)2溶液后,SO42—、H+要減少,加入Ba(OH)2溶液50 mL時,即n[Ba(OH)2]=0.05 mol,此時H+中和完,所以曲線b表示H+的變化,SO42—反應一半,當加入Ba(OH)2溶液大于50 mL時,OH-開始增多,所以曲線c表示OH-的變化,當加入Ba(OH)2 溶液100 mL時,SO42—沉淀完,所以曲線a表示SO42—的變化,加入Ba(OH)2溶液大于100 mL時,Ba2+開始增多,所以曲線d表示Ba2+的變化,加入Ba(OH)2溶液50 mL 時,反應的H+與SO42—的物質的量之比為2∶1,所以離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42—2H2O+BaSO4↓,大于50 mL 時,H+已反應完,反應為Ba2++SO42—BaSO4↓。