分析 (1)根據(jù)外界條件對平衡的影響來確定平衡移動方向,從而確定離子濃度大小和溶液顏色變化;
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來計算;
(3)根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進(jìn)行計算;
(4)陽極是活性電極時,陽極本身失電子,生成陽離子;
(5)溶液PH升高的原因是溶液中氫離子濃度減少,即氫離子在陰極得電子,PH升高,氫氧根離子濃度增大,離子濃度冪的乘積大于溶度積,所以金屬陽離子會生成氫氧化物沉淀.
解答 解:(1)c(H+)增大,平衡2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O右移,溶液呈橙色,故答案為:橙;
(2)根據(jù)電子得失守恒:n(Cr2O72-)×6=n(FeSO4•7H2O)×1,n(FeSO4•7H2O)=$\frac{1mol×6}{1}$=6mol,故答案為:6;
(3)當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時,溶液的c(OH-)=$\root{3}{\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-5}}}$=10-9 mol/L,c(H+)═$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10-5mol/L,pH=5,即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5,故答案為:5;
(4)在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2:2H++2e-═H2↑,溶液酸性減弱;同時大量產(chǎn)生了OH-,所以溶液中的Fe3+也將轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;
故答案為:2H++2e-=H2↑,溶液酸性減弱;Fe(OH)3;
(5)在電解法除鉻中,鐵作陽極,陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+,以提供還原劑Fe2+,
故答案為:陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+;
點評 本題主要考查了鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電化學(xué)知識等內(nèi)容,難度中等,抓住題目信息是解題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在一密閉容器中,反應(yīng) a A(g)b B(g)+c C(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的70%,以下不正確的是( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D.a(chǎn)<b+c
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO===CO2↑+H2O
B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.氯化鋁溶液加入氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子:NH+OH― NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ | |
B. | 灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無K+ | |
C. | 氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣 | |
D. | 將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0 | |
B. | 準(zhǔn)確量取24.00 mL的液體可選用滴定管、量筒或滴定管 | |
C. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 | |
D. | 在一密閉容器中發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡會正向移動,$\frac{{c}^{2}({SO}_{3})}{{c}^{2}({SO}_{2})•c{(O}_{2})}$ 的值增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 及時除去二氧化碳,正反應(yīng)速率加快 | |
B. | 其它條件不變,加入催化劑,△H變大 | |
C. | 增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 | |
D. | 降低溫度,可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3 | B. | SO2、O2、SO3的濃度均不再變化 | ||
C. | SO2、O2、SO3的濃度一定相等 | D. | 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 |
平衡轉(zhuǎn)化率/% | 93.5 | 90.5 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
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