將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋

CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是                                (　　)

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A．若T2>T1，則該反應的ΔH<0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加

C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表中對應關系正確的是（　�。�

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂得到甘油；   由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應

C

Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2；   Zn+Cu2+═Zn2++Cu

均為單質被還原的置換反應

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)T的原子結構示意圖是________。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質的原理是________________________________________ ________________________________。

(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________。

(3)元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結合方程式簡述其原因是________________。

(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應的水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2 mol；

Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。

以下敘述中不正確的是                                                (　　)

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA

D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平

衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是 

A．平衡向正反應方向移動                B．(a+b)>(c+d)

C．Z的體積分數(shù)變大                    D．X的轉化率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到

平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小      B．BaO量不變    C．氧氣壓強不變       D．BaO2量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是　　

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②        B．①④

C．②③        D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列用來表示可逆反應2X(g)+Y(g)3Z(g) 

△H＜0的圖像正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為                ；該操作將I2還原為I－的目的是                。

（2）操作X的名稱為            。

（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是                ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；                                     。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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