在體積、溫度都相同的條件下,反應2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol;
Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。
以下敘述中不正確的是 ( )
A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同
C.達平衡時,Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA
D.達平衡時,Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的
科目:高中化學 來源: 題型:
某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下:
(1)溶解硼砂時需要的玻璃儀器有:燒杯和 ▲ 。
(2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 ▲ 。
(3)用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為 ▲ 。
(4)實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為 ▲ 、 ▲ 。
(5)硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定,實驗室常采用間接滴定法,其原理為:滴定步驟為:
①滴定到終點時溶液顏色變化是 ▲ 。
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL,則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ (假定雜質(zhì)不反應)。
③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過程中消失,將導致測得的結果 ▲ (選填:“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.Cl與Cl得電子能力相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗方案中,不能達到實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 | 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
續(xù)表
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
B | 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
C | 驗證Br2的氧化性強于I2 | 將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色 |
D | 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 |
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下列事實與平衡移動無關的是
A.實驗室排飽和鹽水收集氧氣 B.打開汽水瓶后,瓶中馬上泛起大量氣泡
C.熱純堿溶液去油污能力更強 D.NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應:CO+H2O(g) CO2+H2,達到
平衡后,測得CO2為0.6 mol,再通入4 mol水蒸氣,又達到平衡后,CO2的物質(zhì)的量為( )
A.等于0.6 mol B.等于1 mol
C.大于0.6 mol小于1 mol D.大于1 mol
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將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+
CO2(g),在不同溫度下,該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是 ( )
溫度 | 平衡濃度(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
A.若T2>T1,則該反應的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分數(shù)不變時,說明該反應達到平衡
D.T1、T2時,轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1)
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)正反應為吸熱反應,當反應達到平衡時,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍,在其他條件不變時,下列措施中可采用的是
①升高溫度、谠龃髩簭姟、墼偻ㄈ雗 mol CO2和n mol H2
④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A.①② B.②④
C.③④ D.①②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
在恒溫時,向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)2Z(g),
壓強一定時,測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4。
(1)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g),達到平衡,則Z的體積分數(shù)為__________;平衡時,氣體的總物質(zhì)的量是__________。
(2)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y),并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4,則的取值范圍為__________。
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