化學與生活密切相關(guān).請判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”).
(1)超量使用著色劑對人體是無害的.
 

(2)目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒.
 

(3)食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補充食品中缺乏的營養(yǎng)成分.
 

(4)人類活動排入大氣的氟氯代烷和含溴的鹵代烴能使臭氧層受到破壞.
 
考點:常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:(1)著色劑屬于食品添加劑,要嚴格按照國家標準用量使用,過量使用對人體有害;
(2)依據(jù)目前常用的垃圾處理方法作答;
(3)維生素或鈣、硒屬于營養(yǎng)強化劑;
(4)臭氧層破壞,主要是因為氟氯代烷的過度排放,含溴的鹵代烴對臭氧層的破壞更嚴重.
解答: 解:(1)著色劑屬于食品添加劑,要嚴格按照國家標準用量使用,過量使用對人體有害,特別是嬰兒,
故答案為:錯;
(2)目前常用的垃圾處理方法有三種:衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒,
故答案為:對;
(3)維生素或鈣、硒維生素或鈣、硒是以增強和補充食品的營養(yǎng)為目的而使用的添加劑,屬于營養(yǎng)強化劑,
故答案為:對;
(4)氟氯代烷在高空會解離出氯,而氯可以催化(加速)臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠醯姆磻ㄟ@個過程中氯并不消耗).于是臭氧層被破壞了,含溴的鹵代烴對臭氧層的破壞更嚴重,
故答案為:對.
點評:本題考查食品添加劑的使用、垃圾處理方法和臭氧層的破壞原因,重視保護人類生存環(huán)境的重要性,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

B《化學反應原理》
4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量,該反應的熱化學方程式是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

以某烯烴A為原料,制取甲酸異丙酯的過程如下圖所示.已知烯烴在強氧化劑的作用下,可發(fā)生如下反應:

(1)試寫出A、B、C三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A
 
,B
 
,C
 

(2)①在A、B、C、D、E五種物質(zhì)中,能發(fā)生銀鏡反應的有
 
;(用結(jié)構(gòu)簡式表示,下同)在D和E中能與金屬鈉反應放出氫氣的有
 

②D和E生成甲酸異丙酯的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

《化學反應原理》
物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看做是化學平衡的一種.請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性.
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:①
 
 
 ③
 

(2)溶液中共有
 
種不同的粒子(指分子和離子).
(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:
 

(4)向該溶液中加入AlCl3溶液,有白色膠狀沉淀生成,同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出該反應的離子方程式:
 

Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1,其c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序為
 
;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為
 

(2)若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為
 
(用“<”、“>”或“=”表示,pH1--代表鹽酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸)
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),且在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag+)由大到小的順序為
 
(填序號),溶液②中c(Cl-)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為達到下表中的實驗目的,請選擇合適的試劑用實驗方法,將其標號填入對應的空格.
實驗目的 試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
鑒別Na2SO4溶液和(NH42SO4溶液
 
檢驗自來水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供選擇的化學試劑及試驗方法:A.加入足量鐵粉,過濾B.滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象C.加稀HNO3和AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象D.加入NaOH濃溶液加熱,觀察現(xiàn)象.

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科目:高中化學 來源: 題型:

1mol O2與1mol O3相比,所含分子數(shù)之比為
 
,原子數(shù)之比為
 
,同溫同壓下兩種氣體的體積之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

水煤氣是一種燃料.已知下列熱化學方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H3=-283.0kJ?mol-1
請回答下列問題:
(1)制取水煤氣的反應是:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=
 
,
該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)-c(H2)
c(H2O)
.已知某溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)K=1,若在1L盛有過量碳粉的密閉容器中通入0.8mol水蒸氣、2molCO、1.2molH2,則該溫度下反應向
 
(填“正”或“逆”)方向進行;
(2)下列措施中,能提高水煤氣產(chǎn)率的是
 
(填字母)
A.增加碳粉的質(zhì)量             B.增大水蒸氣的濃度
C.升高溫度                   D.增大容器壓強
(3)與煤直接作燃料相比,將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料的優(yōu)點有
 
(填序號).
A.提高煤的燃燒效率        B.減少對環(huán)境的污染    C.可以放出更多的熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色.
填寫下列空白:
(1)寫出化學式:A
 
,B
 

(2)寫出反應⑤的離子方程式:
 

(3)寫出反應⑥的化學反應方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,密度最小的氣體是( 。
A、NO2
B、SO2
C、O2
D、CH4

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