10．25℃時(shí)，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是10-12mol/、10-2mol/．

分析 酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，根據(jù)溶液的pH值，分別求出水電離產(chǎn)生的氫離子或者是氫氧根的濃度即可．

解答 解：酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，對(duì)于NaOH而言，溶液中的氫離子是由水離出的，pH=12的溶液中c（H+）=10-12mol/L，則NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為：c（H+）=10-12mol/L；
對(duì)于Na2CO3而言，碳酸根與水發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中的氫氧根離子為水電離的，則pH=12的碳酸鈉溶液中水電離的氫離子濃度為10-2mol/L，
故答案為：10-12mol/；10-2mol/．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、鹽的水解原理及水的電離及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意酸堿鹽溶液對(duì)水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-
B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+
C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-
D．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸至溶液呈中性，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液一定含有（　�。�
A．CO32-B．OH-C．SO42-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（　�。�
①金屬  ②非金屬  ③酸  ④堿   ⑤酸性氧化物   ⑥堿性氧化物．
A．只有③④B．只有①②C．只有①③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
B．將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C．向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小
D．向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下列各化合物中，屬于同系物的是（填入編號(hào)）BE，屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號(hào)）AF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入適量BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將等物質(zhì)的量X和Y加入密閉容器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
800℃ab83%
900℃c75%d
1000℃54%ef
①a＞c＞f   ②900℃、2.0MPa時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為75%　    ③該反應(yīng)的△H＜0      ④平衡常數(shù)K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正確的有（　�。�
A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開(kāi)始反應(yīng)至2min時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）．
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）P（{N}_{2}）}{{P}^{2}（NO）×{P}^{2}（CO）}$．
③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）則下列說(shuō)法不正確的是D（填編號(hào)）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動(dòng)；．
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：
①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小．

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