Question

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，b、d、e的最高價氧化物的水化物兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，a、b失電子后開成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且b離子的半徑大于a離子半徑．則下列敘述正確的是（　　）

A．c元素一定為硫元素

B．a(chǎn)、e、d的離子半徑依次增大

C．原子序數(shù)有小到大的順序為a、b、e、d、c

D．原子序數(shù)由小到大的順序b、a、e、d、c

Answer 1

分析：b、d、e三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩者皆反應(yīng)生成鹽和水，那么其中兩種最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)為酸和堿，而另外一種水化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，必為兩性氧化物，中學(xué)范圍內(nèi)只有Al（OH）₃．同周期能與氫氧化鋁反應(yīng)的堿為NaOH，a、b失電子后形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a、b為金屬，b離子的半徑大于a離子半徑，則原子序數(shù)b＜a，則b為鈉元素；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，c、d為非金屬，非金屬性d＜c，原子序數(shù)d＜c，故c為氯元素，d為硫元素（或c為硫元素，d為磷元素）；綜合上述分析可知，e為鋁元素，a為鎂元素．

解答：解：b、d、e三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩者皆反應(yīng)生成鹽和水，那么其中兩種最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)為酸和堿，而另外一種水化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，必為兩性氫氧化物，中學(xué)范圍內(nèi)只有Al（OH）₃．同周期能與氫氧化鋁反應(yīng)的堿為NaOH，a、b失電子后形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a、b為金屬，b離子的半徑大于a離子半徑，則原子序數(shù)b＜a，則b為鈉元素；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，c、d為非金屬，非金屬性d＜c，原子序數(shù)d＜c，故c為氯元素，d為硫元素（或c為硫元素，d為磷元素）；綜合上述分析可知，e為鋁元素，a為鎂元素．故a為鎂元素，b為鈉元素，c為氯元素，d為硫元素（或c為硫元素，d為磷元素），e為鋁元素．
A、由上述分析可知，c為氯元素或硫元素，故A錯誤；
B、a為鎂元素、e為鋁元素，形成的陽離子電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑a＞e，d為硫元素或磷元素，形成陰離子，比a、e離子多1個電子層，最外層電子數(shù)相同，所以離子半徑d離子最大，即d＞a＞e，故B錯誤；
C、a為鎂元素，b為鈉元素，c為氯元素，d為硫元素（或c為硫元素，d為磷元素），e為鋁元素，原子序數(shù)有小到大的順序為b、a、e、d、c，故C錯誤；
D、a為鎂元素，b為鈉元素，c為氯元素，d為硫元素（或c為硫元素，d為磷元素），e為鋁元素，原子序數(shù)有小到大的順序為b、a、e、d、c，故D正確．
故選D．

點評：本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系，難度較大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口為三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩者皆反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)元素化合物知識猜測推斷．