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下圖裝置可用于
A．用氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣
B．用NH4Cl與Ca(OH)2，制取NH3
C．用Cu和濃HNO3反應制取NO2
D．用Cu和稀HNO3反應制NO
D

試題分析：固體混合物加熱制取氣體，試管口要略向下傾斜。A．B.錯誤。C．用Cu和濃HNO3反應制取NO2由于NO2容易溶解在水中，所以不能用排水法來收集。錯誤。D．用Cu和稀HNO3反應制NO。NO不容易溶解在水中，可以用排水法來收集。正確。3、NO2、NO等氣體的實驗室制法的裝置、收集等實驗知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排空氣法，只能用排水法收集的是
A．NOB．H2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式                                       。
（2）裝置A中的分液漏斗內液體a可選用            （選填以下選項的代號）
A．鹽酸       B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
（4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應用化學方程式表示為                    ；關閉K1、K2，始終看不到燒瓶內產生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：                                                            。
（5）在操作（4）的基礎上，引發(fā)噴泉操作方法是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是
A．a-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→g
C．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

選項
氣體
a
b
c
A
CO2
稀鹽酸
石灰石
濃硫酸
B
SO2
濃硫酸
鐵片
濃硫酸
C
NH3
濃氨水
生石灰
堿石灰
D
Cl2
濃鹽酸
MnO2粉末
濃硫酸
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___  __。裝置D的作用是                           。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                   ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                  。
②CaO2的質量分數為                    (用字母表示)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質，但它可與過量的Cl－形成可溶于水的絡離子[CuCl2]－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請完成反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應的化學方程式：
CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                          。
③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學方程式是
                                                                          。
④已知Cu+在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有                                   。
（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優(yōu)點是                                   、                                     。

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