12．下列物質(zhì)分類正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
電解質(zhì)濃硫酸膽礬硫酸鋇冰醋酸
混合物漂白粉蛋白質(zhì)水玻璃冰水混合物
酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2
酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

分析 電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是本身電離出離子的化合物；
混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；
酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，包括大多數(shù)非金屬氧化物；
酸是溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子．

解答 解：A、濃硫酸是混合物，不是電解質(zhì)；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；SO2是酸性氧化物；HClO4是酸，故A錯(cuò)誤；
B、膽礬是鹽，屬于電解質(zhì)，蛋白質(zhì)是高分子化合物，屬于混合物，Mn2O7是酸性氧化物；H2SiO3是酸，故B正確；
C、硫酸鋇是鹽，屬于電解質(zhì)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，SiO2是酸性氧化物，NaHSO4是鹽，不屬于酸，故C錯(cuò)誤；
D、冰醋酸是酸，屬于電解質(zhì)，冰水是純凈物，NO2是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，CH3COOH是酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)、酸性氧化物、混合物、酸的含義和物質(zhì)判斷，理解概念的內(nèi)涵是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是藥品阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．該藥品在①加成反應(yīng) ②置換反應(yīng)  ③中和反應(yīng)  ④酯化反應(yīng)中，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A．只①②③B．只③④C．只②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列判斷正確的是（　　）
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-D．可能含有I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室中能用磨口玻璃瓶保存的是（　�。�
A．NaOHB．鹽酸C．水玻璃D．氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO3．
（2）加入過(guò)量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是將混合物沿玻璃棒加入到過(guò)濾器中，待液體濾出，收集濾液，即已除去了沉淀A．
（3）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為NaCl、CaCl2（用化學(xué)式表示）．
（4）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．用CH3 COOH溶解CaC03：CaCO3+2H+═Ca++H2O+CO2↑
C．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-═2Fe2+．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，還原反應(yīng)式：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑．
（2）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（3）25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子只存在靜電吸引力
B．元素周期律是元素的原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加
D．離子化合物中只能含離子鍵、極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個(gè)重要領(lǐng)域，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．加催化劑可以增大或減小化學(xué)反應(yīng)的焓變
B．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能
C．任何化學(xué)反應(yīng)都需要活化能的推動(dòng)
D．對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例

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